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(1)已知298K时,1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水...
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各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol；故答案为：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/...
（1）CH 4 (g)+ 2O 2 (g)==CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) △H = -890.0kJ/mol（2分，各1分）；0.5、0.25（2分，顺序一定不能颠倒）（2）负（1分），b（1分）（3）4OH - —4 e - ="=" O ...
18克液态水的物质的量n=mM=18g18g/mol=1mol，根据H原子守恒可知n（CH4）=1mol×24=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，在298K时，...
1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ，则0.5molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量445kJ，CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ...
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H=-889.6KJ/MOL n=1/16 mol Q=(1/16)*889.6=55.6KJ
1molCH4是16g，5mol就是80g，80*55.6KJ=4448KJ
根据两个方程式 设生成CO2和CO的甲烷分别为x y mol 则890x + 519y =797.25 ---[1]x + y =1 ---[2]根据这两个方程式可以解得x=0.75 mol y=0.25mol ...
-3116.6 kJ/mol （2）C 2 H 6 -14 e - + 18 OH - === 2CO 3 2- + 12 H 2 O （3）4OH - - 4 e - === O 2 ↑+ 2H 2 O ；氧化铜（或碳酸铜）；4g（或6.2g）
表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-880 kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-880 kJ/mol；（2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；...
已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，反应是放热反应，所以反应物能量总和大于生成物能量总和，故答案为：大于；（2）水蒸气转化为液态水要放出热量，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水...