[化学-物质结构与性质]X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小.X是第四周期...

由信息可知：X、Y、Z三种元素分别为：钙、镁、碳，（1）钙原子的电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ，故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ；（2）因同一主族从上到下元素的电负性呈减小的趋势，而钙、镁在同一主族，钙在镁的下一周期，所以钙的电负性小于...

W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小，W的原子序数为24，所以W是铬元素；X原子p轨道共有11个电子，第二周期的P轨道含6的电子，第三周期的P轨道含有5的电子，所以X是氯元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三电离能较小，第四电离能较大，所以其化合价为+3价，故为铝元素；Z原子价电子排布...

原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。(2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质...

处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，

由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可知Y为C，短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，Y电子层数是2，可知Z为H．且X是两个电子层，再根据X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X为N，（1）由以上分析可知X氮元素、Y为碳元素、Z为氢元素，故...

短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最...

它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，则A的化学式是HSCN。又因为四个原子共形成五对共用电子对，所以根据8电子或2电子稳定结构可知，该物质的结构式是H-S-C≡N。该物质的钾盐溶液常用检验铁离子。（4）所含电子数均为10的三种微粒NH 3 、CH 4 、...

W、R、Q 六种元素为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，故X为H元素；Y原子外围电子排布式为nsnnp2n，故Z原子外围电子排布式为2s22p4，故Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和...

Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子，则Z是H元素。（1）Y元素原子最外层6个电子，所以价电子的轨道表示式为 ；该元素是O；（2）在X与Z形成的化合物XZ 3 中，即AsH 3 ，As的价层电子对数=3+1/2(5-3)=4,所以As是sp 3 杂化；空间构型为三角锥型；短周期元素形成的化合物中与...