工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质,可用下图装置测定工业纯碱中有效

鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入碱石灰中；（5）设需要碳酸钠的质量为R则：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑106 44 Rz-y列比例式： 106 44 = R z-y 解得R= 106(z-y) 44 所以试样中Na 2 CO 3 的质量...

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鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入碱石灰中；（5）设需要碳酸钠的质量为R则：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 R z-y列比例式：10644＝Rz?y解得R=106(z?y)44所以试样中Na2CO3的质量分数的计算式为53(z?y)22...

干扰碳酸钠含量的测定；（2）实验中，称量C反应前后的质量，且称量纯碱的质量，则一次实验中至少应进行称量操作的次数为3次，故答案为：3；（3）不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验中反应产生的CO2在装置A、B中有残留 （或CO2未能被装置C中的碱石灰完全吸收 ），则实验测定结果偏低，故答...

故答案为：2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O．（5）这是复分解反应生成气体，故答案为：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O．（6）设碳酸钠的质量是X，Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O106 44X W-W 1 106 44 ═...

质量分数为106W3197W1=106W3197W1 ，故答案为：托盘天平；前后两次称量的质量差不超过0.1g；106W3197W1 ；（2）碱石灰吸收的物质是二氧化碳，二氧化碳的质量是（W3-W1）g，根据碳原子守恒得碳酸钠的质量=(W3?W1)44×106g，则纯碱的质量分数=106(W3?W1)44W2=53(W3?W1)22W2；空气中含有二氧化碳...

CO 2 +2OH - =CO 3 2- +H 2 O；（3）若去掉戊装置，空气中二氧化碳、水蒸气进入丁中被碱石灰吸收，导致测定二氧化碳的质量增大，故答案为：偏大；（4）由题意可知，反应生成的二氧化碳的质量为（w-m）g，二氧化碳的物质的量为 (w-m)g 44g/mol = w-m 44 mol，根...

8-120=8.8g（2）设生成的Na2CO3的质量为X，生成的NaCl的质量为Y，则：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44X Y 8.8g106x＝448.8g，117y＝448.8gx=21.2g，y=23.4gNa2CO3的质量分数=21.2g22g×100%=96.4%；（3）NaCl的质量分数=23.4g+(22g?21.2g)120g×100%=20...

溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液,至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算:(1)生成沉淀的质量是多少?(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?22、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把20 g稀...

（1）如图 （2）2：53（3）12.1