已知化学方程式中某种物质的质量,怎么求另一种反应物的质量

要比较反应前后的“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，故在密闭容器中实验是最可靠的．故答案为：（1）增大；减小；不变；（2）三；实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量，实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量；（...

各物质的质量比124:160:284=31:40: 71。用物质的质量计算各物质的质量比不能算上前面的计量数，31g磷与40g氧气反应生成71g各物质的质量比31:40:71。相对分子质量简介：相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万...

在反应中，不论是反应物还是生成物，任意物质的质量之比是定值，质量之比即质量份数之比，即等于化学方程式中化学计量数和相对分子质量的乘积之比。如反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 各物质的质量之比： 56 ： 160 ： 152 ： 64 再如反应 各物质的...

根据化学反应方程式中，各物质分子式的系数之比，就是这些物质的物质的量之比，当反应物的分子式系数与生成物分子式系数相同时，那么这两种物质的物质的量即相等。

第一步你会是吧，比例求出来了C：H：O=24：2.8：3.2原子个数比也就是质量比除以相对原子质量也就是2：2.8：0.2取整化简为10：14：1 分子内原子为整数也就是说分子式为C10aH14aOa已知分子量为150 10a*12+14a*1+a*16=150解出来a=1 分子式为C10H14O ...

设这个原子物质的量为 A mol 一个分子中有n个这样的原子 则化合物物质的量为 A/n mol 比如H2SO4 中O有 4 mol 则 H2SO4 有 4/4==1 mol

比如：求H2的物质的量，已知氢气的摩尔质量M是2g/mol，则物质的量n=m/M 所以H2物质的量为0.1mol

（3）从表中可以看出，只有实验三反应前后数值相，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、生成物为氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；答案：（1）增大 反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量（2）有气泡生成（3）三 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ...

在化学反应中，质量比是反应前后物质质量的比值。主要用于衡量化学反应的进行程度和效率。要理解化学反应的基本概念。化学反应是一种物质转化为另一种物质的过程。反应物和产物的质量比是固定的。这个质量比可以通过实验测定，也可以通过化学方程式计算得出。化学方程式是一种表示反应物和产物之间转化的符号和...

（1）合成氨为例： N2 + 3H2 <==> 2NH3 （2）化学平衡后正逆化学反应速率相等；增加生成物NH3,平衡左移新平衡时各物质的物质的量有所增加！