急求帮下列化学方程式分析价态:

①零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。试配平Fe3C HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该...

1．一般化学方程式的配平例1：+1 -2 +5　 +2 +2　 +6Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个+1价的Cu变为两个+2价的Cu...

以下的方程式就包含了N元素价态的转化,谢谢1、氮气和氢气 n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气 n2+o2=2no(放电)3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o 4、氨气和氯化氢 nh3+hcl=nh4cl 5、氨气和水 nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）6、氯化铁和氨水 fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl...

不知道你是几年级的，这个属于高中学的氧化还原反应的范畴。其实这个反应中，氧化还原发生在+5价的ClO3-离子和-1价的Cl-之间，所以一个KClO3对应5个HCl生成3个Cl2，这时候还有为了配平1个K+离子，3个O2-，和5个H+，所以还需一个HCl，加在一起正好生成一个KCl，3个H2O。如果你现在是初中生的话...

化学方程式上面几楼都有 我回答问题补充吧 Fe2O3是氧化铁，其中铁是+3价，是最高价的，具有强氧化性 红色 所谓的铁锈大部分就是Fe2O3 Fe3O4是磁铁 就是平时常用的磁铁，具有磁性 Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，是FeO和Fe2O3的混合物，，所以Fe3O4中Fe有+2和+3两种价态。两者比例是1：...

判断氧化性可以通过多种方法，以下是一些常见的判断原则：1. 化学方程式分析：氧化剂与还原剂反应产生还原产物和氧化产物，氧化性由氧化剂强于其产物来定。例如，氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物，氧化剂（>氧化产物）具有更强的氧化性。2. 物质活动性顺序：金属还原剂的氧化性...

3.若有约数需约简:意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数,则需要约分后再加到反应式中去。根据诗意的要求分析如下:在S和K2S中,SO→S-2,化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2,所以K₂SO₃前的系数为2。在S和K2SO3中,SO→S+4,化合价变化值为∣0-4∣= 4,所以K₂S前的系数为4。在K₂S和K...

[编辑本段]配平方法 ①零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例1：试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法...

解析：R+CuCl2=RCl2+Cu，该反应是置换反应 A对。R不可能是铝，因为RCl2中R是+2价，而铝是+3价。B错 因为R能把铜置换出来，所以金属R活动性比Cu强 。 C对 该反应前后R的化合价发生了改变（0---+2价）D对 金属

该方程式中Cu价态由+2→+1，P价态由0→-3，0→+5，从左边无从下手，可以从右边考虑，则由Cu3P→P+3Cu2+ 价态共升高6，H3PO4→P 价态降5，则保证化合价升降数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为5、6，得P+CuSO4+H2O→5Cu3P+6H3PO4+H2SO4，根据P原子守恒，P单质的化学计量数为11，Cu...