微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气] 6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑,因此制的的Cl2不纯。] 4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀,1mol/L便
离子反应方程式:2Al + 2OH—+ 2H2O ==2AlO2—+3H2↑ 2. 氧化铝的性质:(P58) (1)物理性质:难溶于水,熔点高,硬度大. (2)化学性质---两性氧化物(既能与酸反应,又能与强碱反应,只生成盐和水的氧化物.) Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2O 离子反应方程式:Al2O3 + 6 H+== 2Al3+...
离子反应方程式:2Al + 2OH—+ 2H2O ==2AlO2—+3H2↑2. 氧化铝的性质:(P58)(1)物理性质:难溶于水,熔点高,硬度大。(2)化学性质---两性氧化物(既能与酸反应,又能与强碱反应,只生成盐和水的氧化物。)Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2O 离子反应方程式:Al2O3 + 6 H+== 2Al3+ + 3 H2OAl...
（1）①二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；②二者反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；（2）①该反应为铁和可溶...
1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。 2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写: ①写:写出化学方程式 ②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等...
铝和水发生置换反应: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在强碱溶液中, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 注:1.铝和不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3...
Al(OH)3（氢氧化铝）+NaOH（氢氧化钠）=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H20 （水）叠加得总反应方程式：AlCl3（氯化铝）+4NaOH（氢氧化钠）=3NaCl（氯化钠）+NaAlO2（偏铝酸钠）+2H20 （水）离子方程式：Al3+（铝离子） +4OH-（氢氧根离子）=AlO2-（偏铝酸根离子） +2H2O（水）当NaOH溶液少量时 化学...
1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃=== Na2O2。锂燃烧方程式:4Li+O2点燃=== 2Li2O;钾燃烧方程式:K+O2点燃=== KO2。2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与...
二、方程式及属于离子反应的离子方程式总结：（一）金属的性质 1、钠的性质 （1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 （2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟)2Na＋S＝Na2S 与O2反应：常温氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体) www.k@s@ 剧烈燃烧：2Na+O2...
高中化学必修一的知识点总结如下：一、研究物质性质的方法和程序 基本方法：包括观察法、实验法、分类法、比较法。 基本程序：通过观察现象、分析、综合、推论，概括得出结论。二、钠及其化合物的性质 钠在空气中：会氧化生成白色固体氧化钠。 钠的燃烧：生成淡黄色固体过氧化钠。 钠与水反应：伴随有熔化...