氯化钠溶于水的问题

1、那句话是完全错误的。2、NaCl溶于水后，自发电离，存在形式不是分子。而是Na+、Cl-。3、Na+ 离子遇到氧气不会燃烧，遇到O2容易被氧化的是Na单质，金属钠。4、胃酸主要是盐酸，胃酸不等同于盐酸。胃酸在胃中，跟血管没关系。

因为加入钠之后，2NA+2H2O=2NAOH+H2|反应中消耗量水，溶剂少了，溶质NACL就过饱和了，就要析出晶体。

（1）117g NaCl的物质的量=117g58.5g/mol=2mol，溶于水配成1L溶液，故c（NaCl）=2mol1L=2mol/L，溶液中n（Cl-）=n（NaCl）=2mol，故c（Cl-）=2mol1L=2mol/L，故答案为：2mol/L；2mol/L；（2）设需要2mol/L 氯化钠溶液的体积为VL，根据稀释定律：V L×2mol/L=0.5L×1mol...

这得从氯化钠的结构说起。氯化钠固体属于离子晶体。钠离子和氯离子以离子键结合，结构无限重复下去。可见，氯化钠固体中其实是不存在所谓的氯化钠分子，它的结构其实是由一个个钠离子和氯离子重复排列组成。

nacl溶于水是粒子间的断裂，因为氯化钠是离子晶体，变为溶液是会在水分子的作用下分开，均匀的分布于水中，离子之间的距离变大，故化学键被破坏

但是所谓的结合应当是存在化学键 否则水分子和水分子之间的作用力也算结合了 只有极少部分比如氢离子（质子）才与水形成化学键 另一个问题氯化钠溶液蒸发时氯离子和钠离子蒸不出来是因为气态的水中氯化钠溶解度极小 蒸出的水中已经是饱和溶液 由于溶解的小到可以忽略 所以我们认为蒸出的就是纯净水 ...

至于你说的氯化钠溶于水后能使无色酚酞试液变红，如果你是做实验得出的结论，那你用的氯化钠肯定含有杂质，不然不可能使无色酚酞试液变红的！如果那是一道题，那那题肯定出错了！盐溶于水有显碱性的也有显酸性的还有显中性的，比如氯化铵溶于水显酸性，碳酸钠溶于水显碱性，硫酸钠溶于水显中性 ...

电解质在水中或熔融状态会电离出自由运动的阴阳离子，楼主说的氯化钠溶于水后，就会形成可以自由运动的钠离子和氯离子，这是的氯化钠不再像固态氯化钠那样紧紧结合在一块，而是相对自由的在水里面自由的运动，也就是溶于水后钠氯离子暂时相互自由，也就是水中有钠离子和氯离子，却没有氯化钠。

氯化钠（NaCl）溶解在水（H2O）中，离解为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。在溶解过程中，水分子也会发生离解，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。由于氯离子（Cl-）和氢离子（H+）的亲和力较强，它们会结合形成氯化氢（HCl）这种强酸。同时，钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）结合形成氢...

氯化钠溶解于水后，温度几乎不变 而氯化钠溶于水的全过程可以分为两步。第一步是氯化钠的电离，这一步吸热；第二步是得到的氯离子和钠离子的水合过程，这一步放热；第一步吸收的热与第二步放出的热相当，所以整个过程温度不变。