电解食盐水的原理是什么?

2、原理 1）在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。即：NaCl=Na++Cl-，H2O⇌H++OH-（可逆）。2）在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结...

不会；电解食盐水原理：在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。 NaCl=Na++Cl- H2O =H++OH- 当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。 在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，...

电解食盐水之一 [原理]氯化钠水溶液的离子种类有：Na+、Cl-、H+、OH-，电极反应为：阳极反应：2Cl--2e=Cl2↑阴极反应：2H2O+2e=H2↑+2OH-总反应：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑实际上，饱和食盐水中[Cl-]=5.30mol·L-1，阳极附近pH=4，由奈斯特方程而知：在阳极应析出氧气而不是氯气，...

电解饱和食盐水的原理是什么，——氯离子与氢离子在电极的作用下发生氧化还原反应，生成氯气与氢气。为什么要加入稀氢氧化钠——主要 是为了增加导电性，加快电解的速度

盐水电池产生电的原理是电子从铁棒通过导线转移到碳棒上。盐水电池产生电的原理很简单,只是电子从铁棒通过导线转移到碳棒上,而且反应过程更激烈.并且在碳棒和铁棒之间存在较高的电势差,结果就是让食盐水发生电解，电解食盐水产生的氯气和NaOH,这无疑又加速了铁的腐蚀速度。简介 在盐溶液中，电极物质都有...

基本反应原理：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2 大致电势如下：φH+/H2 = -0.41V （以pH=7计算）φO2/OH- = 0.82V （以pH=7计算）φNa+/Na = -2.67V （以饱和NaCl溶液浓度计算）φCl2/Cl- = 1.33V（以饱和NaCl溶液浓度计算）从电势理论值看，阴极反应为氢离子得电子生成氢气，阳极...

③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2+和SO42-分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去，故答案为：SO42-、Ca2+；④NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b时至少需要10%Na2SO3溶液74.5g74.5g?mol?1×126g?

电解，用电极吸引溶液中的相反电性的离子。正极吸引负离子使之失去电子，负极得到电子，与正电子结合。饱和食盐水中，正极使Cl*失去电子变成氯气，负极得到电子使H*变成氢气。然而离子交换膜只能由H*通过，因此OH*就与Na*变成NaOH

石墨电极电解饱和食盐水产生氢气和氯气，生成氢氧化钠。由于食盐水是饱和的，而常温下氢氧化钠的溶解度比氯化钠大，氯化钠有析出固体，是氯化钠。

氧化反应）。在阴极上，H+比Na+更易获得电子，还原成氢气H2。即：2H+ + 2e- → H2（还原反应）。阴极附近H+的减少导致水的电离平衡被破坏，产生大量的OH-离子，这些OH-与Na+结合生成氢氧化钠NaOH。因此，电解饱和食盐水的化学反应可表示为：2NaCl + 2H2O → 通电 → 2NaOH + H2 + Cl2。