酸在水溶液里,为什么可以电离出H^+和酸根离子呢?

1、无水氢氟酸具有介电常数高,低黏度和宽的液态范围等特点因而是一种很好的溶剂.本身会发生自偶电离。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。2、固体溶质（氢氟酸）进入溶液（水）后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的...

6．向纯水中加强碱弱酸盐(如NaF)，促进水的电离，溶液中的H+、OH－都是水电离产生的，但部分H+与弱酸根阴离子(如F－)结合，最后溶液中存在的c(H+)小于由水电离产生的c(H+)，Kw= c(H+)•c(OH－)= c(H+)存在•c(OH－)水。7．向纯水中加强酸强碱盐(如NaCl)，不影响水...

电离平衡那里，提到影响电离的因素，那么酸液就是电离出氢离子，那么就会使水的电离降低就是平衡像左移动，也就是水的电离减弱，弱到什么程度，举例就是当PH=1时 氢氧根离子溶度为10的-14方，水电离是等效的，也就是水电离时有一份氢氧根就要有一份氢离子，那么水电离的氢离子就很少。水的离子积...

我们不能离开实验来谈问题.过氧化氢极易不稳定,当它生成时,就会分解成水和氧气,所以说过氧化氢只能存在于水溶液中,隋时间的推移过氧化氢水溶液会全部变成水了.现在椐我所知,还没有一个实验能测得100%的过氧化氢的电离.当然从理论上谈,是可以叫酸的,但是实际上无法测定,所以就不把它归口于酸了....

因为水的自耦电离H2O=H++OH- 氢离子和氢氧跟离子永远相等，那么这道题也可以说成是水电离出的c(OH-）离子浓度为10^（-12）mol/L 如果全部氢离子来自水，则pH=12 如果全部氢氧根离子来自水，则pOH=12即pH=2

= 10-2 mol/L,PH＝2。第二种可能：溶液是碱性的，PH=12，,水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol/L。由水电离出的c(OH-）为10^-13 mol/L,但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液,也可能是的碱溶液 ,因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。

1.物质是酸，指的是这种物质可以电离出氢离子。物质的水溶液显酸性，则这物质有可能是强酸弱碱盐，在水中水解显酸性，你到高中可以学到了 2.所以水溶液显酸性的物质不一定是酸是对的 3.有啊，比如说冰醋酸，就是醋酸的固体形态了 有问题的话请追问 俊狼猎英团星月凌动为您解答 望采纳 ...

常见的酸有：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl、硝酸：HNO3。酸碱盐总结：1、酸在水溶液中能电离出H+和酸根离子。2、碱在水溶液中能电离出金属离子和OH-。3、盐是自然界中广泛存在的一类化合物，它们的组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子。规律 在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温...

当然喽，首先一点必须明确，水电离出来的氢离子和氢氧根离子永远是相等的。你想想，如果该溶液中有浓度很高的酸，这时水电离很少，电离出的氢离子很少，但是如果溶液中有浓度很高的碱，同样抑制水的电离，水电离出的氢离子依然很少，这也就是说，当水电离的氢离子浓度很低时，溶液既可以是酸性也可以是...

一、强酸。强酸是在水溶液中完全电离出氢离子和酸根离子的酸。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为工业三大强酸，它们都有强烈刺激和...