酸的化学性质有哪些?

无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应 （3） 跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→ 盐+水 （4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （5）跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水 （3、4、5为复分解反应）酸 的PH ...

（3） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸+碳酸盐 ==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 例：2HCl＋Cu...

碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色等。盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。详细内容：酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼...

初中化学涉及的酸常见的有稀盐酸，稀硫酸。物理性质方面，浓盐酸易挥发，稀盐酸也会挥发，稀硫酸比较稳定。化学性质方面，均可与活性比较强的金属置换反应，产生氢气，也可与大多数碳酸盐发生反应生成二氧化碳，稀盐酸可用范围较多，稀硫酸在与部分碳酸盐反应时可能会生成难溶物，如硫酸钙，硫酸钡等阻碍反应...

1. 硝酸的性质:1. 物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌...

酸的化学性质包括与酸碱指示剂的反应。比如，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸则不变色。需要注意的是，使溶液变色的物质是酸碱指示剂，而非酸性本身。碱的化学性质涉及与酸的中和反应以及与某些非金属氧化物的反应。在中和反应中，碱可以使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。这表明碱性物质能够改变...

酸在初中化学中是一种比较常见的酸，盐酸又分为浓盐酸和稀盐酸，那么浓盐酸和稀盐酸有什么异同点呢？浓盐酸与稀盐酸都属于强酸，我们今天先给大家着重介绍一下浓盐酸，浓盐酸的物理性质和化学性质有哪些？它与稀盐酸有什么区别？【浓盐酸】化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 1.19克/立方厘米...

2.能使酸碱指示剂变色：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液。注意：浓 硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。3.与活泼金属反应放出氢气，硝酸、浓 硫酸除外；4.与碱反应生成盐和水；5.与盐反应生成另一种盐和更 弱的酸。

——常见的酸：浓硫酸：质量增大（具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气），物理性质 浓盐酸：质量减小（HCl本身易溶于水，HCl分子会于空气中的H2O结合），物理性质 浓硝酸：质量减小（见光易分解，4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+2H2O），化学性质；同时具有挥发性，物理性质 ***说法不一，具体以你老师...

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ...