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电极反应：电解池的电极由外加电源决定，分为阴极和阳极，阴极上，阳离子得电子发生还原反应，阳极上，阴离子失电子发生氧化反应。两电极相加等于氧化还原反应方程式。不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。使电能转变成化学能的装置称为电解池.当直流电通过电解质溶液...

一. 非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 1、氧化性: F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)=...

1.无色→2.棕黄色，说明这个过程有I2生成，参与反应的物质是KI和氯水，KI溶液无色，所以1为A，2是加入了E；碘遇淀粉变蓝色，所以3为加入B；加入4变无色，说明碘的颜色消失，碘参与了反应，所以4为加入了C；最后又变蓝，说明又有碘单质生成（由于淀粉的存在，所以呈蓝色），即5为加入了E。参考...

还原性Fe3+>Cu2+>Fe2+ 所以反应顺序为 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu 充分反应后有固体存在。假设1.如果Fe过量，则不会存在Cu2+,全部变为Cu,溶液为FeCl2 假设2.如果Fe不足，Cu2+刚好反应完全，则固体为Cu,溶液为FeCl2 假设3.如果Fe不足，Cu2+部分反应完全，则固体为Cu,溶液为FeC...

19mlNO2和1mlO2或者12mlNO2和8mlO2

Ⅰ.化学式 ①甲烷 ：CH4 ②乙烷：C2H6 ③乙烯：C2H4 ④乙醇：C2H6O ⑤乙酸：C2H4O2 ⑥苯：C6H6 CH4 ---hv CH4+Cl2→CH3Cl+HCL ---点燃 CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃烧）---点燃 CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃烧）---1000℃ CH4→→→C+2H2 C2H6的性质与CH4相似，C2H4 ---点燃 C2H4...

3、A：Cu+Cl2=CuCl2，B：Fe+S=FeS，C：2Cu+S=Cu2S（具体是因为S的氧化性不够大，不能将Cu氧化为高化合价态），D：2Fe+3Cl2=2FeCl3。因此选C。15、A：干冰融化时，破坏的是分子间作用力；溶解时，破坏的是H（+）和CO3（2-）之间的化学键，B：冰醋酸融化时，破坏的是分子间作用力；溶解时...

1）0→+1 2Na+H2O===2NaOH+H2↑ 置换 2H2+O2=2H2O 化合或氧化还原反应 2）+2→0 2FeO+C===2Fe+CO2 置换 2N0+02===2N02 化合或氧化还原反应 2CO + O2===2C02 化合或氧化还原反应 CO + CuO= Cu + CO2 3)0→-1 2F2 +2H2O===4HF+O2 氧化还原反应 F2 +...

（2）6：3：2，0：3：4 H质量数（式量）1，D质量数2，T质量数3，形成的双原子分子式量就分别×2 因此H2物质的量n=m/M=1/2=0.5mol D2物质的量n=m/M=1/4=0.25mol T2物质的量n=m/M=1/6=1/6 mol，它们质子数比等于物质的量比 为6：3：2 中子数比=(0.5×0):(0.25×1...

正确：碳酸钙+ 2H + = CO2 +内Ca2 + + H2O 微溶生成没有拆卸 实施例2：添加氯化钙，硫酸钠溶液的溶液中。错误：不能发生反应。的 原因：硫酸钙是难溶性物质，如Ag2SO4，碳酸镁，钙（OH）2是难溶性的问题，在写离子方程式和产品没有分开，在该化学式应写入。正确：SO42-+钙+ =硫酸钙 说明：...