...的名称读作“某酸某”如Na 2 SO 4 读作硫酸钠;请根据以上提示写出下 ...

H2S↑+FeSO4；二氧化硫和氢氧化钠溶液 反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O；硫酸和亚硫酸盐反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；故答案为：FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4；2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；（3...

根据以上实验现象可推断:废液中一定含有___;肯定不含=___;可能含有___。2、白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后,可得到白色沉淀B和溶液C,则:(1)若B能全部溶于稀硝酸,A的成分为___;(2)若B只能部分溶于稀硝酸,A的成分为___;(3)若B不能溶于稀硝酸,A的...

解：生成BaSO 4 的质量为：10g + 87g + 54.65g - 140g =" 11.65" g设样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yNa 2 SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 ↓ + 2NaCl 142 233 117x 11.65g y x = 7.1g y = 5.85g反应后溶液中溶质的质量为：（10g-7.1g）+ 5....

溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na2SO4、NaOH；故填：Na2SO4、NaOH；（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高．故答案为：偏高；BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应．

（4）由以上分析知原混合物中一定含有氧化铜、碳酸铵，可能含有硫酸钠；由以上推断可知该物质中是否含有硫酸钠无法确定，所以①将原固体混合物加入盛有足量水的烧杯中，充分溶解后，过滤，是除掉氧化铜；②向滤液G中加入过量的稀硝酸，充分反应后得到溶液H，是硝酸的酸化过程，除掉碳酸铵；③再向溶液H...

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Ⅱ.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。 【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。 (1)采集工厂附近的空气样品250L。 (2)将空气样品通过NaOH溶液,加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4,反应的化学方程式: 。 (3)再加入过量的BaCl2溶液,经过过滤、洗涤...

m （b-a）g m（Na2SO3）= 2×126(b−a)32]g= 63(b−a)8g；则样品中Na2SO4质量分数= ag−63(b−a)8g ag×100%= 71a−63b 8a×100%；故答案为：71a−63b 8a×100%；【方法二】（1）通过实验测定生成SO2的质量，A为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成...

有时需要读出分子中原子的个数，如果含有酸根离子的一般读作某酸某，如BaCO 3 读作：碳酸钡，所以可以写出该题中所给化学式的名称．故答案为：（1）Na 2 CO 3 ；NH 4 NO 3 ；MgCl 2 ；Al 2 O 3 ；H 2 SO 4 ；（2）氢氧化铁；氩气；碳酸钡；氧化锌；五氧化二磷．

加入NaOH溶液，有白色沉淀发生，说明白色粉末中一定含有氯化锌，只有氯化锌能与氢氧化钠反应产生氢氧化锌白色沉淀．根据上述两个实验，白色粉末中一定含有氯化锌，则一定不含碳酸钠，氯化钠和硫酸钠含与不含对实验没有影响，因此二者可能含有．故答案为：ZnCl2； Na2CO3、CuSO4； NaCl、Na2SO4．