C2O4

一：牌号n4纯镍镍板纯镍 二：化学成分：Ni%=99.5%-99.6% C%=0.10%Max 纯镍的耐腐蚀性能 特别能耐碱的腐蚀,不论在高温或熔融的碱中都比较稳定，所以主要用于制碱工业。在常温下,镍在海水和盐类溶液及有机介质（如脂肪酸、酚、醇等）中极为稳定。不耐无机酸腐蚀，在醋酸和蚁酸中也不稳定。...

但这种颜色与d-d跃迁后的分裂能△大小有关。一般产生较大分裂能的配位体形成的配合物，颜色较深。其变化规律是：(1) 同一金属离子与不同配位体形成的配合物具有不同的颜色。配位体场强越强(I-<Br-<Cl-<F-<H2O<C2O42-<NH3<NO2<CN-)，分裂能△越大，d-d跃迁吸收谱带依次向短波方向移动...

如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-,C2O42- 等5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO...

K3[Cr(C2O4)3].3H2O（六水合草酸铬钾）的制备通常是将氢氧化铬和草酸反应，再加入钾离子使六水合配合物结晶析出：2Cr(OH)3 + 3H2C2O4 + 3KOH → K3[Cr(C2O4)3] + 6H2O 最后加入适量的水，可以得到化学式为K3[Cr(C2O4)3].3H2O的六水合草酸铬钾晶体，颜色为深紫红色或棕红色...

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:5C2H4+12M...

在这种情况下，需要同时考虑酸效应和同离子效应。设草酸钙的溶解度为S，在则;[Ca2+]=s 草酸离子的浓度为0.010+s约等于0.10mol/L 通过计算求得pH=3.00时，α草酸离子（H）=17.2故 K＇sp=Ksp·α草酸离子=2.0*10^-9*17.2=3.4*10^-8 K＇sp=[Ca2+]·c草酸离子=s*0.010 s=K＇...

故答案为：将Fe3+全部还原成Fe2+；（5）MnO4-能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步骤3中发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（6）若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤3中则会造成...

你是不是搞错了啊，没有NaC2O4这种物质啦~~还有啊~~Na2C2O4是不能和KMnO4反应的

Ag2C2O4 草酸银 0.06257g，换算为物质的量是n = 0.06257 / 304 = 2.058 × 10^(-4) mol 即溶解的Ag2C2O4 物质的量是n = 2.058 × 10^(-4) mol 则[Ag+] = 2n， [C2O42-] =n Ag2C2O4 = 2 Ag+ + C2O42- Ksp = [C2O42-][Ag+]^2 = (2n)^2 * ...

算一算哪个反应平衡常数大就行了 第一个反应K=Ksp^2*(K1K2)^3/Kw^6=4.7*10^-5 第二个反应K=Ksp*(K1K2)^3*K稳/Kw^3=4.7*10^9 所以第二个更能代表机理