Mola

A、单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB，表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；B、由于反应两边气体的体积不变，所以气体的物质的量始终不变，而反应物和生成物都是气体，气体的质量也不变，因此气体的平均相对分子质量是...

解：你好。恒温恒容体积不变，只要对应比值相等就可以，是指百分含量不变的等效平衡。该题是浓度不变的等效平衡，要求对应物质的物质的量相等，而不是成比例。体积

（1）再加入n molC和1molD，折算成A、B相当于再加入2molA、mmolB，而达平衡时A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%，说明平衡没有发生移动，所以反应前后气体的体积应当不变，据此可知，在反应2A+mB?nC+D中，若B为固体，C、D均为气体，则n=1，若B为固体，C为气体，D为固体或液体 则n=2，...

在体积不变的密闭容器中，反应前后压强之比等于物质的之比。设B转化的物质的量为x mol 2A(g) + B(g) ==（可逆）2C(g)，初始时： 2 1 0 平衡时： 2-2x 1-x 2x 所以：(2-2x + 1-x + 2x ) : (2+1) =5/6 x=0.5mol A的转化率=x/1=0.5=50 反...

根据方程式，生成0.8molD的同时也生成0.8molC，消耗了1.2molA和0.4molB，所以A、B平衡时的摩尔质量分别是0.8mol、1.6mol，又因为容器的体积为2L，所以A、B的平衡浓度分别为0,4mol/L、0.8mol/L，D的平均速率等于其产生量除以反应时间，也就是0.8mol/mol由生成0.8molD得消耗B0.4mol2mol...

一氧化氮如图所示，一个西格玛键，一个两电子派键和一个三电子大派键 氮氧化合物，化学式NO， 相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水的有毒气体。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2），二氧化氮...

参加反应的n（A）=2n（B）=2×2×20%=0.8mol 开始时A的浓度=2/2=1mol/L 40s时A的浓度为（2-0.8）/2=0.6mol/L V(A)=Δc/Δt=1-0.6/40=0.01mol/(L·s)平衡时各物质物质的量 A：1.2mol B：1.6mol C：1.2mol 平衡时容器中B的体积分数=1.6/(1.2+...

在恒温恒容下，充入2molA和1molB与充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：n（A）=2mol、n（B）=1mol，则：0.6mol+1.4x×2=2mol，解得：x=2，另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，...

速率和平衡的计算，三步法，一定可以搞定 3A(g) + 2B(g) === xC(g) + 2D(g)4 2 0 0 开始的量 4.8/x 3.2/x 1.6 3.2/x 反应的量 4-4.8/x 2-3.2/x 1.6 3.2/x 平衡的量 D的速率=3.2/（x*2*2)=0.2 x=4 B反应掉3.2/4=0.8...

当x=3是系统一定是等效平衡，因为改变压强时平衡并不移动。我们可以这样理解，当x=3时，你的第一次反应相当于加入3molC 达到的平衡，而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡，这样达到的平衡实际上是等效的。如果还不理解，可以这样看，我取一个密闭容器X，加入2.1molC，达到平衡后，我再取等体积...