NH3和NO2在催化剂作用下反应:8NH3+6NO2→7N2+12H2O.若还原产物比氧化产...

6molNO2还原得到3molN2，8molNH3氧化得到4molN2，两者相差1molN2，现相差0.1mol，相当于0.6molNO2和0.8molNH3反应，生成0.7molN2，A．转移电子的物质的量为0.6mol×（4-0）=2.4mol，转移电子2.4NA个，故A错误；B．生成氮气的体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B错误；C．由分...

所以当还原产物比氧化产物少1mL时,参加反应的N02为6mL, NH3为8mL，剩下的可能为NH3或NO2。当氨气过量时,NO2:NH3=6:(8+6)=3:7 当N02过量时,NO2:NH3=(6+6):8=3:2 此题一定要注意拆成氧化，还原两个反应来看，并保证电子得失相等进行配平。

通过化学式可以知道：8mol NH3被氧化，6mol NO2被还原，生成了7mol N2 那么由NH3转化而成的N2则是4mol 而由NO2转化而成的N2为3mol 所以，氧化产物共计4mol、还原产物共计3mol 那么氧化产物：还原产物物质的量 = 4:3 祝学习进步·回答满意请采纳~

NH3中N显-3价,N2中N显0价,所以NH3是还原剂同理NO2是氧化剂.因为NH3和N2中的N完全被氧化和还原(你还要知道,化学反应中,还原剂被氧化,氧化剂被还原.)所以被氧化和被还原的原子个数比为8:6=4:3

NH3中，N：-3→0，共8 N，化合价降低8*3 = 24，所以 8 NH3 是还原剂，被氧化，得到 氧化产物4 N2 NO2中，N：+4→0，共6 N，化合价降低 4*6 = 24，所以 6 NO2 是氧化剂，被还原，得到 还原产物 3 N2 即 氧化产物与还原产物的物质的量之比 4：3 氧化产物与还原产物的质量比也是4...

NH3中的N由-3价升高到N2的0价，失去3个电子，8摩尔NH3失去24摩尔电子，生成4摩尔氧化产物；NO2中的N由+4价降低到N2的0价，得到4个电子，6摩尔NO2得到24摩尔电子，生成3摩尔还原产物。所以，生成3摩尔还原产物要转移24摩尔电子，那么生成1.4mol还原产物，转移的电子物质的量=24*1.4/3=11.2...

8NH3+6NO2=7N2+12H2O。氨气和二氧化氮反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，反应中氨气是还原剂，二氧化氮是氧化剂，氧化产物和还原产物的物质的量之比为8：6，所以氧化产物和还原产物的体积之比为8：6。氧化产物的体积是1.6ml，还原产物的体积是1.2ml，所以原混合气体中NO2和NH3体积比是1.2...

NH3中N显-3价，N2中N显0价，所以NH3是还原剂同理NO2是氧化剂.因为NH3和N2中的N完全被氧化和还原(你还要知道，化学反应中，还原剂被氧化，氧化剂被还原.)所以被氧化和被还原的原子个数比为8:6=4:3

解析：8NH3+6NO2=7N2+12H2O 从反应方程式可以看出，该反应是归中反应，氧化产物(4N2)比还原产物(3N2)多1mol。8NH3+6NO2=7N2+12H2O ^n=1 8 6 1 n1 n2 0.5 若NH3少量， n1= 4mol n（NO2）=6mol 若NH3过量， n2=3mol n（NH3）=10-3=7mol 答：原...