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三氧化铝（Al2O3)电子式：

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Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Ni2+、Co2+、Zn2+离子混合液的分离和鉴定2009-06-16 20:38 方法概述 这8种离子的氯化物都溶于水,在0.3mol/L盐酸溶液中不被硫化氢沉淀,但在 NH3 -NH4缓冲溶液中与硫化氢作用,Al3+和Cr3+生成 Al(OH)3和Cr(OH)3沉淀,其它的离子都生成相应的硫化物沉淀....

不同状态颜色不同：溶液里2价铁离子为浅绿色，3价铁离子为黄绿色；生成沉淀时，2价铁离子为红褐色，3价铁离子为黄色。有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉，铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子，亚铁离子也有...

（2）Al3+是金属阳离子,又因其对应的氧化物的水化物（氢氧化铝）是两性的,则它必然与OH-发生反应,此时又分两种情况：③Al3+3OH-==Al(OH)3↓ 此时的碱是弱碱（与量无关）或少量强碱 ④Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 此时的碱是过量强碱.（由③、①式及其上的解释可知）（3）AlO2-是弱酸根,与...

不能。因为偏铝酸根会与氢离子进行反应。反应方程式为：AlO2- + H+（少量） + H2O = Al(OH)3 （沉淀）AlO2- + 4H+ （过量）= 2H2O + Al3+偏铝酸即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。因为偏铝酸的酸性...

蒸干和灼烧不一样，灼烧还发生了可能的分解反应。1、AlCl3－－－生成Al2O3，首先水解，AlCl3+3H2O=可逆=Al(OH)3+3HCl，加热促使HCl挥发，促进水解进行到底，蒸干得到Al(OH)3，灼烧后分解，生成Al2O3 类似的还有，MgCl2，BeCl2，FeCl3，Al(NO3)3等，都易水解，且水解生成的HCl或HNO3都易挥发...

其实写半反应是最好的方法,因为都在溶液中,比化合价要好 Al-3e-=Al3+ *8 2NO3-+10H++8e-=N2O+5H2O *3 8Al+6NO3-+30H+=8Al3++3N2O+15H2O 即8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O++15H2O As2S3+20H2O-28e-=2AsO43-+3SO42-+40H+ *5 2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O *...

三价铁离子结构示意图按照图示红框那样画：据了解，三价铁离子属于金属阳离子，由铁失去3个电子后形成，有中等强度的氧化性，被用作一种重要的工业用剂。事实证明，铁离子的检验方法包括有三种：加苯酚显紫红色、加SCN离子显血红色和加氢氧化钠有红褐色沉淀。

2、再用氨水与所得溶液反应,离子方程式：Al3++3OH-== Al(OH)3↓ 或: Al3++6NH3H2O== Al(OH)3↓+3NH4+ 制得一份的Al(OH)3,要3份硫酸,3份NH3H2O.【方案二】1、先将铝屑与浓NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 2、再加入适量的稀硫酸（或CO2）：AlO2-+H++H2O== ...