c2h4

C2H2（乙炔）：－1价（sp杂化轨道）（直线形分子）CH4：－4价。（sp3杂化，正四面体）CF4：＋4价。（sp3杂化，正四面体）C2H4：－2价（sp2杂化轨道）平面型，键角120度。有几个核外电子形成了共用电子对，我们就说它是多少价；而正负化合价则取决于共用电子对偏向于谁；电负性大于碳的碳元素显负价...

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【配位体】跟具有空的价电子轨道的中心离子或原子相结合的离子或分子。一般配位体是含有孤对电子的离子或分子，如Cl-、CN-、NH3、H2O等；如果一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤对电子的原子，这种配位体称作多齿配位体或多基配位体，如乙二胺：H2N—CH2—CH2—NH2，三乙烯四胺：H2N—C2H4—N...

3、锂：零价（Li），+1价（LiOH）4、铍：零价（Be），+2价（BeSO4）5、硼：零价（B），+3价（H₃BO₃）6、碳：-4价（CH4），-3价（C2H6），-2价（C2H4），-1价（C2H2），零价：C60，+1价（C2O），+2价（CO）,+3价（C2O3），+4价（CCl4）7、氮：-3价（NH3...

C2H4中有4个C-H键、1个C-C键共5个σ键,1个C-Cπ键.HClO中有1个O-H键、1个Cl-O键共2个σ键,无π键.CH3COOH中有3个C-H键、1个C-C键、2个C-O键、1个O-H键共6个σ键,1个C-Oπ键.CH3CC≡H中4个C-H键、2个C-C键共6个σ键,2个C-Cπ键.

乙烯，化学式为C2H4，是一种无色、易燃的气体，在常温下呈气态。它具有一个碳碳双键，两个碳原子和四个氢原子构成了这种简单的有机化合物。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。除了在自然界中存在，乙烯也广泛用于工业生产，是石油化工产业的核心，占据石化产品...

c2h4是什么气体c2h4是无色稍有气味的气体，密度为每升1.256克，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。乙烯的性质1、...

根据原子守衡定理得混合烃分子式为C2H4.8 即氢的原子数是4.8.十字交叉法如下：C2H6 6 0.8 4.8 C2H4 4 1.2 求得混合物中C2H6和C2H4 的体积比是2/3 2.4 用于混合物中原子个数比的计算 例9 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对分子质量为192.22，...

乙烯:C2H4 1个碳原子含6个电子，1个氢原子含1个电子，所以1个乙烯分子有2*6+1*4=16个电子，所以1 mol 乙烯中含有电子数为16NA

这样，C2H4就好解释了。C与C之间是共价双键（就是一个C中最外层的两个电子与另一个C中最外层两个电子结合形成两个共价单键，但这两个键是不同的。由于双键两侧都是C原子核，对共用电子对的吸引力相等，所以共用电子对在两个C原子正中间，没有偏向）故一个C最外层剩下2个电子，与两个H结合。对...

根据原子守衡定理得混合烃分子式为C2H4.8 即氢的原子数是4.8.十字交叉法如下：C2H6 6 0.8 4.8 C2H4 4 1.2 求得混合物中C2H6和C2H4 的体积比是2/3 2.4 用于混合物中原子个数比的计算 例9 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对分子质量为192.22，...