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6、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是___（红棕色）。除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O 7、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混...

H2CrO7是重铬酸.三氧化铬为铬酸酐,溶于水生成铬酸和重铬酸的混合溶液,反应式如下：CrO3 + H2O = H2CrO4 2CrO3 + H2O = H2CrO7 溶液的颜色：浓溶液也是橙红色 .稀溶液为橙黄色或黄色.理化性质：无机酸,酸性较强.游离状态未得到.已知在氧化铬(VI)的水溶液中H2Cr2O7与H2CrO4保持平衡,酸性条件下...

说明不含Fe3+；（3）由市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料制备FeSO4?7H2O晶体，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事项；向铁屑中加入足量的稀硫酸，Fe2O3、铁，少量锡均会与硫酸反应，最终生成二价铁、二价锡，先过滤除去不溶物，然后向滤液中加入稀硫酸和硫化氢，调节PH值为2，将锡离子...

–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极： 2H+ ...

___KClO3+___HCl(浓)=___KCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O 关键：Cl的化合价的变化KClO3——ClO2：得到1e×2 2HCl——Cl2：失去2e，KCl中的氯原子不变价 __2__KClO3+__4__HCl(浓)=___2_KCl+___2_ClO2↑+___1_Cl2↑+__2__H2O KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 +...

根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。例如：P4O10+6H2O→4H3PO4SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2OSb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的...

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH=== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热...

7.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O Δ===CuSO4 + 5H2O 8.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 · 5H2O === CuSO4+5H2O编辑本段复分解反应 该反应可以遵循以下公式 ab+cd=ac+bd(其中ab,ac,cd,bd都是化合物) 两种化合物 互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,且生成物中有沉淀或气体或有水生成,这样的反应叫...

↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ...

6． 2NaOH+CO2(少量) Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 NaOH+CO2(过量) NaHCO3 应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）7． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热)8． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3...