ksp和溶解度是什么样的关系?

AnBm=n(Am+) + m(Bn-)Ksp=C(Am+)^n*C(Bn-)^m，当n和m不是1的时候，就要乘以n次方或者m次方 本来可以溶解部分非常小，电离的离子的浓度远小于1，再乘以n次方或者m次方就会小几个量级。所以AnBm 看nm的情况，Ksp的计算式一模一样可以比对溶解度。不一样的一般不适合。

ksp不是越大越难溶解，而是越大越容易溶解。溶度积（ksp）的大小反映了物质的溶解能力，它会受温度的变化以及其他电解质的溶解影响而改变，所以通常给出的数值为某一单一电解质在特定温度下测定的。溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。事实证明，任何...

比如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），则溶解度S（AgCl）>S（AgBr）>S（AgI）。组成不同的难溶电解质（比如AgCl和Ag?CrO?）的Ksp大小，不能直接反映出它们的溶解度大小，需通过计算进行溶解度的比较。而在AgNO?溶液中，由于同离子效应，使AgCl和Ag?CrO?的溶解度均比在水中明显降低。

一般是Ksp沉淀平衡常数越小，溶解度也越小

与沉淀的类型有关的 如Ag2S与AgCl，因为前者是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的 只有相同类型的，才是Ksp越小则它的溶解度越小 ，如AgCl，AgBr，AgI 2.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 两者的单位也不一样呀，溶解度是一定温度下100克水中最多溶解的...

固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。溶解度大，溶度积就大；AB型物质的溶解度S=Ksp的二分之一次幂；AB2型物质的溶解度S=Ksp/4的三分之次幂；AB3型物质的溶解度S=Ksp/27的四分之一次幂；AB4型物质的溶解度S=Ksp/256的五分之一次幂；Ksp为容度积。

溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成，PH的改变，配合物的生成等因素有关。--- 溶度积（Ksp）是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。---

因此，对于不同类型的沉淀，直接通过比较它们的溶度积Ksp值来判断溶解度的大小并不准确。这是因为不同类型的沉淀物在溶解度与溶度积之间的数学关系不同。在AB类沉淀中，溶度积Ksp与溶解度x的平方成正比。这意味着，溶度积Ksp值越大，溶解度x也相对较大。然而，在AB2（A2B）类沉淀中，溶度积Ksp与...

氢氧化铝的溶解度和溶度积的关系：溶度积(Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。Al（OH）3的溶度积，就是饱和Al（OH）3溶液中Al3+的浓度与OH-浓度的三次方的乘积。一般同类型的难溶电解质，如AgCl，AgBr，溶度积KSP越小，溶解度就越小；不同类型的，如AgCl...

这句话是错误的，当有不同类型的化合物时，ksp小的，它的溶解度不一定小。因为其中的各个离子浓度是不相同的，所以生成沉淀的条件是不一样，所以说生成沉淀的顺序没有可比性。改成“溶解度小的难溶电解质首先生成沉淀的情况，应该是在当在相同浓度的混合离子溶液中”这样就是正确的。ksp是指难溶电解...