naoh

注：“H3O+”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H+，纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L。2。水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 。3Fe+4H2O（水蒸气）=Fe3O4+4H2↑ 。C+H2O=CO↑+H2↑（高温）...

PH值=3，则水中氢离子含量=10^-3摩尔/升，1升水中氢离子含量=10^-3摩尔，需要加入的氢氧化钠的摩尔数=10^-3摩尔，氢氧化钠的摩尔质量=40，所以需要氢氧化钠的质量=40*10^-3=4*10^-2克；其余依次类推。

常温条件下，PH=7表示溶液呈中性，而酸碱中和反应时，需要根据酸碱的性质进行判定：（1）若强酸和强碱发生中和反应，反应后溶液的PH=7，如稀HCl和NaOH；（2）若强酸和弱碱发生中和反应，反应后溶液PH<7，如稀HCl和Cu(OH)2，这是因为铜离子发生水解反应，与电离出的OH-结合，使得溶液呈酸性；（3）...

（1）烧杯 （2）4，6或7 （3）将NaOH平均分成二份，往一份通入过量CO2，然后合并这两份溶液 （4）NaOH+CO2=NaHCO3 4/104=3.85 大于3.85

NaOH加的越多，磷酸根越不下降。加石灰吧。注意不要加多。否则又变硬水了。

应该都是溶液才能计算 50w/40=2x49x10%/98 w=8 NaOH溶液的质量分数 8

pH=-lgc(H+)pH=1 则c(HCl)==0.1 mol/L pH=11,则c(NaOH)==0.001 mol/L pH=7,则恰好中和 1*0.1==x *0.001 x==100 即100ml的NaOH 恰好中和，pH=7

对B项:由于它们的物质的量浓度和体积都相同，那么可以计算出两者的物质的量都相同，因此用氢氧化钠分别去中和两者，生成的各自的盐，所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的。但是题干中要求的是中和至PH=7，我们知道氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠是中性的，PH=7。而醋酸与氢氧化钠反应反应生成的醋酸...

naoh与c6h8o7实验现象是无色酚酞溶液变红色，溶液由红色变为无色。氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，会观察到无色酚酞溶液变红色。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液会由红色变为无色。

溶液的pH也会减小，但是稀释后的溶液的pH不会小于7，所以证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应，必须排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素，故答案为：排除因盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释而引起的pH减小；方案二：（1）实验中“加热”目的是为了赶走氢氧化钠溶液中溶解的少量氧气，“滴入植物油...