naso4

2H2O -4e-==4H+ +O2↑ 阴极：Cu2+ +2e-==Cu 总反应式：2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4 CuCl2 阳极：2Cl- -2e-==Cl2↑ 阴极：Cu2+ +2e-==Cu 总反应式：CuCl2=通电=Cu+Cl2↑ HCl 阳极：2Cl- -2e-==Cl2↑ 阴极：2H+ +2e-==H2↑ 总反应式：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑ Na...

n（so2）=448/（1000*22.4）=0.02molna2so3+2hcl==2nacl+so2+h2o126---1x---0.02x=2.52g则m（na2so3）=2.52gn（naoh）=0.5*20*10^-3=0.01molnahso4+naoh==na2so4+h2o120---1y---0.01y=1.2g即m（nahso4）=1.2g所以m（na2so4）=5.14-2.52-1.2=1.42g质量分数为...

Na2SO3暴露在空气中和氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。常温下反应比较慢。加热时，反应速率增大。低温可以减小反应速率。其它较强的氧化剂如H2O2等能很快地把Na2SO3转化为Na2SO4。=== [原创回答团]参考资料：原创

首先申明，个人猜测 1。由第一个条件可以看出来，无色透明，可以得知CuSO4不可能存在，因为Cu二价溶液呈蓝色 2.猜测B，与Ba2+反应的有CO32-和SO42-，所以这两个保留，澄清溶液里必有Na+（废话一句）3.部分消失！说明SO42-与CO32-都存在而且后面无色气体D暂可认为是CO2 4.Na与Cl比值应该遵循...

Na₂SO₄的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻。这是Na₂SO₄的完全电离方程式，它表明Na₂SO₄在水中可以分解成两个钠离子和一个硫酸根离子。这个过程是自发的，因为硫酸根离子是一个强酸根离子，而钠离子则是碱金属离子...

NaNo3和Na2SO4属于复分解反应，但是复分解反应的发生条件是其生成物必须有沉淀、气体或水生成，否则就不能发生反应。H2SO4 + NaNO3 = HNO3 +Na2SO4 生成物里即没有沉淀，也没有气体或水生成（反应前后离子的浓度没什么变化）所以不能反应。

除去NaCI中的Na2SO4，先加足量氯化钡除去硫酸根离子，再利用足量碳酸钠除去过量的钡离子，最后加适量盐酸除去过量的碳酸钠。除去Na2SO4依次加入溶液的是BaCl2.、Na2CO3.、HCl

题主题目应该没有拍全 正确描述应该是：…有气泡产生，沉淀部分并未完全消失…那么必定有硫酸钠。这是因为硫酸钠和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀。硫酸钡性质稳定，几乎不溶于水、乙醇和酸。而其他杂质与倒入溶液发生反应生成的沉淀，包括氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙都是溶于稀盐酸的。

都是达到8电子的稳定结构，其中S显+6价，所以失去6个电子，其实是都给O原子了，等于是有3个O原子不提供电子，用的2个电子都是S共用的，剩余的1个O原子的两个电子式Na失去的。不明白再讨论。

滴加BaCl2，出现白色沉淀；然后滴加盐酸，如果沉淀是不消失，则说明含有Na2SO4；如果沉淀消失并且伴生小气泡，说明不含Na2SO4。