pbso4

这种现象可以用同离子效应解释。根据沉淀溶解平衡方程式 ：PbSO4 = Pb2+ + SO4 2- 溶液中若硫酸根离子溶液增大，则平衡会向左移动，即向沉淀的方向移动，也就意味着PbSO4的溶液度就会减小。

PbSO4溶于浓硝酸。PbSO4+HNO3==PbNO3^+ +HSO4^- PbSO4溶于醋酸盐，PbSO4+3Ac^- ==PbAc3^- +SO4^2-

2 pbso4 表示 2个 PbSO4分子 即 2个硫酸铅分子 2 H2O 表示 2个H2O 即 2个水分子 希望对你有帮助

第一个是 Pb(2+) + SO4(2-) = PbSO4 ↓ ;第二步: PbSO4 + 2CH3COO(-) = Pb(CH3COO)2 + SO4(2-) ;其中Pb(CH3COO)2溶于水,但不电离(或说Pb(CH3COO)2的电离度小于PbSO4)

生成四价的铅和二氧化硫，自己配一下 又查了一下，是错了 正确的是 PbSO4溶于浓硫酸中生成可溶的酸式盐：PbSO4 + H2SO4 === Pb(HSO4)2 http://myweb.yzu.edu.cn/wjhx/yszs/Pb.htm#硫酸铅

PbSO4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃)。参考资料：google

铅蓄电池作为二次电池，在不同的电极反应状态下有着不同的化学反应。在放电过程中，负极的反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极的反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。而在充电过程中，阳极的反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，阴极的反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-。在放电过程...

应该是有沉淀的，硫酸铅微溶于水，溶解度为0.0041克/100克水（20°C），不溶于乙醇，溶于浓硫酸、碱、乙酸铵、酒石酸铵的氨溶液中

PbSO4沉淀既不溶于水，在离子方程式中应写成化学式，向PbSO4沉淀加入CH3COONH4溶液，沉淀溶解得到无色溶液，发生复分解反应，生成的（CH3COO）2Pb为弱电解质，反应的离子方程式为PbSO4+2CH3COO-═（CH3COO）2Pb+SO42-，故答案为：PbSO4+2CH3COO-═（CH3COO）2Pb+SO42-．

Pb是铅的元素符号，SO4是硫酸根，加起来就是硫酸铅咯。