s2o32-和h+反应方程式,为什么不生成亚硫酸根离子?

和氢离子反应，形成SO32-，也会与H+反应，SO32-+2H+=H2O+SO2

[企业回答] 

1、二者不能发生这样的反应 2、亚硫酸根转化成硫酸根，是一个氧化反应，需要强氧化剂 3、氢离子不是强化剂 4、发生的是复分解反应：2H+ +SO32-=H2SO3 H2SO3=H2O+SO2↑ 5、总的离子方程式：2H+ +SO3 2-=H2O+SO2↑

硫代硫酸根S2O32-在中性和碱性溶液中稳定，酸性溶液中会分解。个人推测的话，由于硫代硫酸根和亚硫酸根的区别就是硫代硫酸根多了一个硫硫键，这个键可能比较不稳定，在一定条件下会断裂，因此生成SO3 2-（酸性时结合H+得SO2）和S。

不能。S2O32-不可以，因为PH=1时，证明溶液里有大量的H+,而H+和S2O32- 反应，不可共存。H++S2O32- =S(沉淀)+HSO3-

亚硫酸根，不能与硫酸根反应。亚硫酸根可以和氢离子反应。(1)H+ + SO3^2- == HSO3^- (2)2H+ + SO3^2- == H2SO3 (3)SO2---1:40 溶解于水，常温不易放出二氧化硫；浓溶液或者固体通过加热也可以放出二氧化硫！Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + H2O ...

硫酸不足：SO32- + H+ = HSO3-硫酸过量：SO32- + 2 H+ = SO2↑ + H2O 不能尼玛啊，楼上的回答都是傻缺，分得清酸根和离子酸么？

像这种多元弱酸的中间阴离子，在碱性溶液中会被夺走H，在酸性条件下则倾向于生成弱酸 HSO3- + OH- === H2O + SO32- HSO3- + H+ === H2O + SO2（气体）

氢离子与亚硫酸根离子反应化学方程式如下：2H+ + SO32- = H2SO3亚硫酸不稳定，在酸性条件下很快分解：H2SO3 = H2O + SO2反应的结果就是有二氧化硫气体产生。氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子(...

可能存在两种反应：H+ + SO32- = HSO3-（即当氢离子不是足量时，氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子）2H+ + SO32- = H2O + SO2（即当氢离子过量时，二者反应生成水和二氧化硫）

硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应，生成硫酸钠，水和二氧化碳。化学方程式：2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 ↑ 离子方程式：H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ 这是强酸与弱酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，元素化合价不变，故不能生成亚硫酸根。