二氧化硅的结构式是O=Si=O为什么不对?

SiO2是正四面体网状结构，必修1课本75页上有球棍模型。每1个SiO2四面体单元，含4个硅氧键。故1mol SiO2含4mol Si-O。每一个Si和O之间有1对共用电子对。（SiO2的结构和CO2是不同的，CO2是直线型，每个C和O之间两对共用电子对。所以SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，前者熔沸点高，硬度大。）硅是...

乘一下，就是一个Si原子，和2个O原子。现在，你可以数一下，几根？4根。答案很明显。如果你要问为什么的话，也很简单，其实就是因为一个Si原子结合了4个O原子形成了这样一个结构，所以会有4根，而平时我们会搞的很复杂，实际上就是被SiO2这个化学式给搞混了。现在，理解了吗？

有确定分子质量，C与O间是重键。而二氧化硅是固体，二氧化硅晶体是通过Si-O键形成三维网络的原子晶体。每个硅原子以四个共价单键与四个氧原子结合，这样的许多四面体通过共顶点的氧原子连结成一个整体，硅氧四面体SiO4是二氧化硅晶体的基本结构单元，而分子式SiO2是最简式。两个分子式的意义是不同的。

即每个氧原子为两个硅氧四面体共用。如上图2所示。从此图中可以明确看出，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由12个原子构成的椅式环，注意图中∠O-Si-O=109°28′。空间构型：http://garden.2118.com.cn/mscx/2001and2002/2001mscx2001/sio2.h1.gif ...

1.二氧化硅是原子晶体,一般不写其电子式,其结构为一个硅周围有4个氧原子,同时一个氧周围有2个硅原子.固态二氧化碳是分子晶体,一个碳原子通过两个碳氧双键与两个氧原子相连.二者结构和物理性质有很大的不同.2.需要加热,不加热不反应.3.碳酸比氢硫酸稍强.4.氧化亚铁可与氧气反应生成四氧化三铁.一般...

实际上，SiO2 晶体中每一个 Si 原子是与 4 个 O 原子连接的，形成了空间网状结构。也就是说，一个 Si 原子上连接有 4 个 Si-O 键。而一个 O 原子上连接有 2 个 Si-O 键。当然，Si：O 原子比例还是 1：2

二氧化硅的硅原子处于正四面体的中心，分别以共价单键跟处于正四面体顶角的4个氧原子结合形成[SiO4]正四面体，Si-O键在空间重复，形成体型“大分子”。晶体中，最小的环上有6个硅原子和6个氧原子，共12个原子，硅氧原子个数比为1:2，所以组成最简式为SiO2，晶体中不存在单个的分子。

从微观上看，C的半径小，C与O的p轨道以肩并肩形式重叠能形成较强的π键，因而可以形成C=O双键；而Si的半径较大，Si与O的p轨道以肩并肩形式重叠较少则不能形成稳定的π键，Si与O间只能形成稳定的σ单键 从宏观上看，C=O键能（798.9kJ·mol-1）比C—O键能（357.7 kJ·mol-1）的2倍要大，...

楼主，你说的这个SiO2只是二氧化硅的 化学式 ，而不是分子式，因为二氧化硅是原子晶体，在二氧化硅的原子晶体中，一个O连接两个Si，一个Si连接4个O，类似++这个形状，两个+的中心是Si，每个+的四边是4个O，你可以画一下，然后以其中一个Si为中心，由于连接4个O，但是每个O又是由两个Si共有的...

①SiO2是二氧化硅的分子式,SiO4^4-是原硅酸根离子，后面有“4-”②SiO4四面体中硅氧个数比为1:4，但是在实际的晶体中，氧原子还通过共价键连接着其它原子，通常在二氧化硅中一个氧原子连接两个硅原子，这样的话分配到每一个硅原子上的氧原子的数量只有2，所以，在二氧化硅中硅氧比例为1:2。不知道...