二氧化硅的结构式是O=Si=O为什么不对?

二氧化硅的最简式是SiO2，但SiO2不代表一个简单分子,SiO2仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比，所以二氧化硅的结构式中硅和氧之间的化学键不是双键。SiO2是以硅氧四面体为基本结构形成的立体网状结构，在晶体结构中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，Si原子处在正四面体中心，O原子位于...

sio2是原子晶体，二氧化硅是以无限延伸的结构存在的，它是靠共价键结合的没有分子间作用力。主要是Si的电子层比C多一层，于是轨道能量太高不稳定，于是就不能形成稳定的Si=O键，就不会如CO₂以O=Si=O的分子形式出现，而以Si-O-Si的sp³杂化的σ键相互连接形成原子晶体。看是分子晶体...

二氧化硅（化学式：SiO2）是由硅原子和氧原子组成的化合物。它是地壳中最常见的化合物之一，也是许多岩石和矿物的主要成分。二氧化硅存在于多种晶体形式，最常见的晶体形式是石英（quartz）。石英的化学式为SiO2，它是一种高度结晶的硅酸盐矿物。石英晶体的结构由硅（Si）和氧（O）原子组成，硅原子与四个...

不同晶体形式的硅氧键长度不同，例如在α-石英中键长为161 pm，而在α-三钇矿中键长在154-171 pm。Si-O-Si角在α-三辉石中为140°，在β-三辉石中为180°。在α-石英中，Si-O-Si角为144°。纤维状二氧化硅具有类似于SiS2的结构，具有共享边缘的硅四面体链。相比之下，高压力的锑钛矿具有...

来自东南大学 二氧化硅化学式SiO2,但是和同族碳的氧化物CO2不同,不是由分子构成.因为硅的原子半径比碳的原子半径大,所以不能像碳原子那样与氧原子形成双键（双键是C原子的p轨道与O原子的p轨道肩并肩重叠形成的,如果原子半径大,两个p轨道无法接近产生重叠）；比较键能大小,Si=O不及C=O稳定,所以硅不能...

属于共价化合物，所以由氧原子，硅原子构成

二氧化硅化学式SiO2，但是和同族碳的氧化物CO2不同，不是由分子构成。因为硅的原子半径比碳的原子半径大，所以不能像碳原子那样与氧原子形成双键（双键是C原子的p轨道与O原子的p轨道肩并肩重叠形成的，如果原子半径大，两个p轨道无法接近产生重叠）；比较键能大小，Si=O不及C=O稳定，所以硅不能像碳...

来自东南大学 二氧化硅化学式SiO2，但是和同族碳的氧化物CO2不同，不是由分子构成。因为硅的原子半径比碳的原子半径大，所以不能像碳原子那样与氧原子形成双键（双键是C原子的p轨道与O原子的p轨道肩并肩重叠形成的，如果原子半径大，两个p轨道无法接近产生重叠）；比较键能大小，Si=O不及C=O稳定，所以...

硅和碳的性质相似，但它们氧化物的性质却有很大差异。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体。SiO2是以硅氧四面体为基本结构形成的立体网状结构，在晶体结构中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，Si原子处在正四面体中心，O原子位于四面体顶点。每个硅原子与四个氧原子相连，每个氧原子与两个硅原子...