元素周期表中同一主族氧化性跟还原性怎样变化

同一主族，从上至下的元素，氧化性越弱，还原性越强。

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对于同周期的元素原子，氧化性从左到右递增，还原性从左到右递减。对于同主族元素的原子，随元素原子序数递增，氧化性递减，还原性递增。

根据元素周期律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强，离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强，离子氧化性减弱。熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。（也叫作根据常识判断）一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华...

根据元素周期表，同一周期的元素随原子核电荷数的增加，元素的还原性减弱，氧化性增加；同一主族的元素随原子核电荷数的增加，元素的还原性增加，氧化性减弱。

随着核电荷数上升，单质氧化性增强，还原性减弱；同主族元素，随着核电荷数上升，单质还原性增强，氧化性减弱。一个物质 的氧化性越强，其还原性越弱。另外，一些常见物质的氧化性强弱顺序：MnO4->Cl2>NO3->Br2>Fe3+>I2>SO42->SO32- 还原性的强弱顺序：S2->SO32->I->Br->Cl->SO42- ...

看元素周期表，金属越往下还原强，非金属越往上氧化性越来越强

1、根据金属活动顺序进行判断：单质的还原性逐渐减弱→ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 离子的氧化性逐渐增强→ 2、根据元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。3、根据氧化还原反应方向来...

根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱（这个简单）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐...

按照元素周期表，同一周期的元素从左到右（除去稀有气体）原子半径逐步减小，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱酸性逐渐增强。如第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯就是原子半径逐步减小，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，元素的最高价氧化物对应...

1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：f 2 >cl 2 >br 2 >i 2 >s（含...