元素周期表中同一主族氧化性跟还原性怎样变化

o s 洗涤破 所对应的原 子 f cl br i 所对应的原 子 氧化性从大到小 丽娜加入色 所对应的原 子 谈跪着西墙 所对应的原 子 丹桂这洗钱 所对应的原 子 o s 洗涤破 所对应的原 子 f cl br i 所对应的原 子 以上所指的是同主族的元素，若关于同周期在元素周期表中越往左金属...

例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba 活泼性（金属性）———→增强 其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba 其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+ 例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期...

氧化性、还原性其本质是就是得、失电子的能力。金属易失电子表现还原性，金属性越强真还原性越强。盐离子是酸根离子，一般与非金属性及它在酸根中表现的化合价有关。非金属性越强，表现的化合价越高则氧化性越强。

而对于非金属元素，同一主族越往下“非金属性（氧化性）”越弱，是越“不活泼”的非金属。有些绕口，但对比着记更容易，还有个简单的方法，就是记住：右上角是最活泼的非金属，氧化性最强。（惰性气体那一列不算）左下角是最活泼的金属，还原性最强。记住这两个点，同族不同周期（竖向）、同周期...

顺序表是什么？不知道是不是下面这个 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢（H2）铜 汞 银 铂 金 从左到右还原性依次增加，氧化性依次减弱 周期表中，主族元素每一周期（横行）从左到右还原性性依次减弱，氧化性依次增强 每一族（纵列）的...

同一主族由于原子半径增大导致对最外层电子的吸引力减小，就越容易失去电子，还原性即金属性就越强，生成的化合物的稳定性就越弱，在水溶液中电离出氢离子或氢氧根离子就越多因为越不稳定嘛，所以酸性或碱性就越强

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性...

可以判断氧化性：Cl2 ＞ S 。5、根据元素周期表进行判断 ①同主族元素（从上到下）。比如：F Cl Br I ———→ 非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 Li Na K Rb Cs ———→ 金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱 ②同周期主族元素（从左到...

同一周期中,最高价含氧酸的氧化性依次递增 比如H2SiO3和H3PO4几乎没有氧化性而H2SO4和HClO4有很强的氧化性 同一主族中,含氧酸(可以不为最高价,但是价态必须相同)的氧化性呈锯齿形变化 比如HNO3>H3PO4,而H3AsO4>H3PO4,即氧化性先变弱再变强.同一种元素的含氧酸,化合价越低氧化性越强.比...

酸性：同周期从左往右逐渐增强，这是恒定的 同主族从上往下总体上是逐渐增强，但是有特殊的例子，比如氧族的硫和硒，硫的非金属性强于硒，按理说硫酸应该强于硒酸，其实不然，硒酸是强于硫酸的，不过总体来说从上往下酸性是减弱的 氧化性：同周期从左到右也是逐渐增强，这是肯定的 但是同主...