如何在元素周期表中比较元素的氧化性与还原性的强弱 其有什么规律...

元素金属性、非金属性强弱的判断依据 元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢?这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子...

下面举例判断方法：常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑 最高价态——只有氧化性，如Fe3+ H2SO4 KMnO4 最低价态——只有还原性，如金属单质 Cl- S2- 中间价态——既有氧化性有有还原性，如Fe2+ S等同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强...

单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。2.推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层...

>F?>Na+>Mg2+）注意：以上规律不适用于稀有气体. 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强. 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就...

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原...

na2o，al2o3）对应水化物的碱性越强，其金属性越强 非金属性（氧化性）：与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性即氧化性越强（f2—hf，最容易，最稳定，所以f2是最强的氧化物）死记：还原性s2->i->fe2+>br->cl- 氧化性cl2>br2>fe3+>i2 能给点分嘛！

Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+２．以元素在周期表中的位置为依据。① 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）② 统周期元素，从...

单质的 氧化性 、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其 简单阴离子 的还原性越弱。2.推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于 核外电子 层数；（2）主族元素的序数...

4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系 1/原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,还原性越强,金属性越强.2/原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强.3/在周期表中,左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素.5．解答...

6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7、单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素...