如何在元素周期表中比较元素的氧化性与还原性的强弱 其有什么规律...

1、高价氧化低价还原，中间价态两边转 2、元素周期表中，越往左下方，还原性越强，越往右上角，氧化性越强

对于粒子的氧化性与还原性，如果你想联系元素来看的话，就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律。想请你注意一下，我指的是元素的原子，而不是元素的单质：比如说，对于氧元素，我指的是氧原子，而不是氧分子或者是臭氧分子。对于同周期的元素原子，氧化性从左到右递增，还原性从左到...

同主族元素，主要看原子半径，原子半径越小，氧化性越强，还原性越弱，原子半径越大，氧化性越弱，还原性越强。2）不同主族，也不同周期的金属，主要根据金属活动性顺序表判断。3）同种氧化剂与不同种还原剂（或不同种氧化剂与同种还原剂）的反应 A 根据反应条件判断：是否加热，温度高低、有...

6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非...

被我查到了哈哈 常用的判断方法 1.根据金属活动顺序表 K、Ca、Na、Mg、Al...原子还原性逐渐渐弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 2.根据周期表 同主族从上到下如 F、Cl、Br、I 非金属单质氧化性逐渐减弱 对应阴离子还原性逐渐增强 同周期从左到右如 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 单质还原性逐渐减弱...

就能判断了。2.元素周期表的规律有很多，一下子也说不清楚。分几点说吧。1.从右上至左下，还原性，金属性。碱性逐渐增强。2.从左下至右上。氧化性，非金属性。酸性。对应氢化物稳定性越强。其他的翻翻资料书吧，那里的比较详细。这里说的很难一下子搞清楚的。

（3）非金属活动性顺序（常见元素）F—O--Cl---Br---I---S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 （五）根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2...

（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3 根据元素酸碱性强弱比较 根...

金属：从左往右,金属单质的还原性减弱,对应阳离子的氧化性增强.从上往下,金属单质的还原性增强,对应阳离子的氧化性减弱.非金属：从左往右,非金属单质的氧化性增强,对应阴离子的还原性减弱.从上往下,非金属单质的氧化性减弱,对应阴离子的还原性增强.

同一主族，从上至下的元素，氧化性越弱，还原性越强。