某指示剂HIn的KHIn =10-4 ,则指示剂的理论变色点和变色范围是什么...

对于指示剂In和待指示物种S（省略电荷）SIn←→In+S K=[In][S]/[SIn][In]/[SIn]=K/[S]理论上，指示剂由一种颜色变为另一种颜色所对应的[S]和pS为 [In]/[SIn]≥10，[S]≤K/10，pS≥pK+1 [In]/[SIn]≤1/10，[S]≥10K，pS≤pK-1 所以理论变色范围是pK-1≤pS≤pK+1 ...

当[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 碱式色 2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]...

高中化学常用的指示剂有甲基红、甲基橙、石蕊和酚酞。甲基橙的变色范围为3点1～4点4，小于3点1为红色，在3点1到4点4之间为橙色，大于4点4为黄色。甲基红变色范围为4点4～6点2。小于4点4为红色，位于4点4到6点2之间为橙色，大于6点2为黄色。石蕊溶液变色范围为5到8。小于5为红色，位于5到8...

⑤ 钙指示剂 钙指示剂的化学名称是2-羟基-1-(2-羟基-4-磺酸基-1-萘偶氮基)-3-萘甲酸.纯的钙指示剂是紫黑色粉未，它的水熔液或乙醇溶液都不稳定，故一般取固体试剂用NaCl粉末稀释后使用。钙指示剂与Ca2+显红色，灵敏度高。在pH=12～13滴定Ca2+时，终点呈蓝色。钙指示剂受封闭的情况与铬黑...

酸碱指示剂的理论变色点的PH是上指示剂的电离平衡常数的负对数决定的。酸碱指示剂的理论变色点的PH=PKa 酸碱指示剂的理论变色范围：PH=PKa-1---PKa+1

例如，甲基橙在水溶液中pKHln=3.4，在甲醇中pKHln=3.8。3、中性电解质溶液中性电解质的存在增加了溶液的离子强度，使指示剂常数改变，影响到指示剂的变色范围。此外，某些电解质还具有吸收不同波长光波的性质，会引起指示剂颜色深度、色调及变色灵敏度的改变。所以在滴定溶液中不宜有大量盐类存在。

高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞.甲基橙的变色范围为3点1～4点4,小于3点1为红色,在3点1到4点4之间为橙色,大于4点4为黄色.石蕊溶液变色范围为5到8.小于5为红色,位于5到8之间为紫色,大于8为蓝色.酚酞试液变色范围为8点2到10.小于8点2为无色,位于8点2到10之间为浅红色,大于10...

当溶液pH改变时，指示剂获得质子转化为酸式或失去质子转化为碱式，从而引起溶液颜色的变化。指示的变色范围 酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH有关。指示剂的酸式HIn和碱式In－在水溶液中的下列平衡：KHIn为指示剂的解离常数，也称指示剂常数。已知酸滴定未知碱一般就是用甲基橙 ...

可知指示剂理论变色点为5. 5，则KHIn=10-5.5 = 3.2×10-3 所以选A

1、变色范围是指指示剂颜色发生变化的pH范围。如酚酞为8~10，此pH范围内酚酞为浅红色。当pH<8时，酚酞为无色。pH>10时，酚酞为红色。变色范围不一定是中性，如酚酞是微碱性，甲基橙为酸性（3.1~4.4）等等。2、酸碱中和滴定中，恰好中和点附近，一滴酸碱能使pH发生很大变化（化学上称为滴定突变）...