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某指示剂HIn的KHIn =10-4 ,则指示剂的理论变色点和变色范围是什么...
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理论变色范围是 pKIn ±1 所以 范围是4.4～6.4 没有对的？当pH值在pKIn-1以下时，溶液只显指示剂的酸式色；pH值在pKIn+1以上时，只显其碱式色。当pH在pKIn-1到pKIn+1之间时，才能看到指示剂的颜色变化情况...
In-，因为γHIn=1，所以指示剂的理论变色点为：pH=-lgaH+=pKa0+lgγIn-，根据德拜-休克尔极限公式，pH=-lgaH+=pKa0-0.5Z2I1/2，因此，增加电解质浓度，即增大了离子强度，指示剂的变色点会变小。
常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂颜色变化变色范围(pH)石蕊红—蓝 5~8 甲基橙红—黄 3.1~4.4 酚酞无—红 8~10 酸碱中和和滴定指示剂的选择之一 (1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色 碱滴定酸时：颜色由无色到...
以甲基橙（Ka=10-3.4）为例，溶液的pH<3.1时，呈酸性，具红色；pH>4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。金属指示剂...
常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂颜色变化变色范围(ph)石蕊红—蓝 5~8 甲基橙红—黄 3.1~4.4 酚酞无—红 8~10 酸碱中和和滴定指示剂的选择之一 (1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色 碱滴定酸时：颜色由无色到...
酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸。它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱指示剂主要有...
溶液pH改变时。酸碱指示剂失去质子由酸式转变为碱式或得到质子由碱式转变了酸式，引起结构的改变，这就是指示剂的变色原理。当酸式色和碱式色各占一半时，pH=pKHIn (指示剂常数)，称为指示剂的理论变色点。
简单说任何有机指示剂的变色是因为其结构中氢离子数目变化引起的！有机物中氢离子数目决定了它的颜色！因为溶液的酸度与氢离子浓度有关系PH＝－log〔H＋〕！所以不同酸度的溶液中氢离子含量不一样，对指示剂结构的改变能力...
平衡移动与指示剂变色的pH范围：</SPAN>1、变色原理：以HIn表示指示剂HIn=H++In-酸式型体碱式型体Ka为指示剂的解离常数⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。
氧化还原指示剂的变色原理为氧化-还原指示剂其本身能发生氧化-还原反应，而它的氧化性和还原型具有不同的颜色。氧化还原指示剂大多数是结构复杂的有机化合物， 氧化还原指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色。氧化还原指示剂...