某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如 ...

此反应的平衡常数表达式是K= c 3 (W) c 2 (X)×c(Y) ，故A错误；B．升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则此反应△H＜0，故B错误；C．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动

[企业回答] 

可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数k=c3(W)c2(X)?c(Y)=1.5312×0.5=6.75，故A正确；B、升高温度W的体积分数减小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；C、该反应为反应前后气体的物质的量不发生变化，增大压强，正、逆反...

D

min-1，故答案为：0.05mol?L-1?min-1； （4）根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，P平衡P起始=n平衡n起始=1.8mol2mol═0.9，故答案为：0.9．

3Y+Z；故答案为：2X?3Y+Z；②A．X、Y、Z的浓度相等，只是其中一个较为特殊的状态，并不能说明各物质浓度不再发生变化，不能判断是否达到平衡状态，故A错误；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；C．Y、Z计量数之比为3：1，...

所以不能说明达到化学平衡；E．因为反应前后化学计量总数不相等,所以只有达到平衡时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．能说明反应达到平衡；F．因为气体的质量始终不发生变化,密闭容器的体积也不发生变化,所以混合气体的密度始终不变,不能说明反应达到平衡。希望我的回答能再次对你的学习有帮助!

用X表示的平均反应速率为0.15mol/L/2min=0.075mol?L -1 ?min -1 (3)A、该反应是气体的物质的量减小的反应，当达到化学平衡时，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，正确；B、反应在任何时刻都有单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，不能判定是否达化学平衡状态，错误；C、任何...

根据图中各物质的变化的物质的量可知，△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0mol-0.7mol）：（1.0mol-0.9mol）：0.2mol=3：：2，对照化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，X线表示H2，Y线表示N2，Z线表示NH3，（1）因为Z线表示NH3，结合图中数据NH3的平均反应速率为△c△t=...

所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）=0.2mol2L2min=0.05mol/（L?min），故C正确；D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时 1.8mol2mol=0.9倍，...

3Y+Z；②在t1min时，各物质的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，A．由方程式可以看出，达到平衡时X、Y、Z的反应速率不相等，故A错误；B．无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；C．反应前后气体物质的量不同，当压强不变时，达到化学平衡状态，故C正确；D．生成1molZ...