某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如 ...

0mol-0.7mol=0.3mol，则A、B为反应物，C的物质的量增多，变化值为0.2mol，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（A）：n（B ）：n（C ）=0.1：0.3：0.2=1：3：2，故答案为：是；反应到达平衡时A、B、C同时存在；A（g）+3B（g）2C（g）．（...

05mol/（l．min），故答案为：0.05mol/（l．min）；（3）观察图象2min末达到化学平衡状态，此时X物质的量为0.7mol，浓度为0.7mol2L=0.35mol/L，故答案为：0.35mol/l；（4）2min末达到化学平衡状态；增大反应物的浓度、升高温度、使用正催化剂都可以加快化学反应速率，故答案为：2、ABC．

反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X3Y+Z，故答案为：2X3Y+Z；②在t1min时，各物质的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，故答案为：平衡；...

N2 + 3H2 = 2NH3 起始 4 6 0 变化 x 3x 2x 平衡（4-x）（6-3x） 2x NH3占总体积的25 得出2x/(4-x+6-3x+2x)=0.25 x=1 根据阿伏伽德罗定律，同温同体积，气体的物质的量之比等于压强之比。（4+6）/(4-x+6-3x+2x)=5.05*10~5/P 即10/8=5....

由化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N）﹕v（M）=2：1，故答案为：t3；=；2：1；（3）A、由图可知t2时M与N的物质的量之比为1：1，但随时间的变化，它们的物质的量在变化，则不是平衡状态，故A错误；B、混合气体的质量、体积一直不变，则密度始终不变，不能作为判断平衡的...

Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；（2）以气体Z表示的平均反应速率为：0.2/2/2mol/(L.min)=0.05mol/(L.min)；（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.7、...

（每空2分）（1）3X+Y 2Z （2）0.05mol·L -1 ·min -1 （3）30% （4）a d 试题分析：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，△n（X）=0.6mol，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，...

s），用X表示的反应速率为v（Y）=1mol?0.21mol2L10s=0.0395moL/（L?s），故C正确；D．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）...

M （g）；（2）因物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，t3为平衡状态，且平衡时正逆反应速率相等，由化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N）﹕v（M）=2：1，故答案为：t3；=；2：1；（3）反应的化学方程式为2N?M，反应前后气体的化学计量数不等，则当反应...