1mol

如果题目中没有其他信息，则认为铼是＋2价，生成1mol Re2O7时，失去10mol电子。铼在化合物中，+7、+6、+4和+2氧化态最为常见。二硫化铼是一种化学物质，分子式是ReS2。二硫化铼，黑色粉末，六方晶结构。是最稳定的铼的硫化物。密度7.5g/cm3，在常温的空气中稳定，高于180℃开始氧化，到275~...

要分析有机反应中的电子转移情况，首先写出有机物的分子式，根据氧是-2价，氢是+1价，找出碳的平均化合价，再根据碳元素化合价的变化，得出电子转移数。甲苯的分子式是C7H8，碳元素的平均化合价是-8/7价。苯甲酸的分子式为C7H6O2，碳元素的平均化合价为-2/7。每个碳原子化合价升高了 /7。1mol...

FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在，说明Fe3+氧化S22-生成SO42-，自身被还有为Fe2+，1mol FeS2“溶解”，根据电子转移守恒可知，需要Fe2（SO4）3的物质的量=1mol×2×[6?(?1)]2×(3?2)=7mol，由Fe原子守恒可知生成FeSO4的物质的量=1mol+7mol×2=15mol，...

FeSO4?7H2O的相对分子质量为：56+32+16×4+7×（2+16）=278，则酸亚铁晶体 （FeSO4?7H2O）的摩尔质量为278g/mol，n（0）=11n（FeSO4?7H2O）=11×1mol=11mol；n（Fe）=n（FeSO4?7H2O）=1×1mol=1mol；N=nNA=1mol×6.02×1023/mol=1.0×1023，故答案为：278g/mol；11；1.0×...

首先，你应该选用的溶液为Na2HPO4-NaH2PO4的混合溶液。其PH值的计算可以近似地采用PH=PKa2+lg(C Na2HPO4/C NaH2PO4)。Ka2=6.3×10^-8，要使PH=7，可根据前面的公式，可算出C Na2HPO4/C NaH2PO4=0.63。你按这个比例（可等价于n Na2HPO4/n NaH2PO4=0.63)，应该就可以配制出PH=7的缓冲溶液。当...

Fe+2提到到+3价， 失去1mol电子。Cr从+3提高到+6价，失去3mol电子，因为一个分子式里面有两个Cr元素，共失去1+3*2=7。

106个,计算过程:1mol软脂酸(含16个碳)彻底氧化产生8个乙酰辅酶A.1MOL乙酰辅酶A进入三羧酸循环产生10个ATP,8个总共产生80个,一次B-氧化有两次脱氢,一次交给FAD+,一次交给NAD+,两者得到氢后氧化磷酸化,分别产生1.5,2.5个ATP。所以一次下来产生4个ATP,1mol软脂酸(含16个碳)彻底氧化要经过7次B...

A、水是极弱的电解质，常温下水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度为10-7mol/mol，1L水中氢离子和氢氧根离子物质的量为10-7 mol，含有10-7NA个H+和NA个OH-，故A错误； B、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L一氧化碳的物质的量，故B错误； C、0.1mol/L BaCl2溶液的体积不知道，无法...

7.在一定温度下,某相对分子质量为Mr的物质的饱和溶液的密度为ρ,物质的量浓度为c,此溶液中溶质的质量分数为___。二、选择题1.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液,需要固体Na2SO4 [ ]A.213gB.284gC.400gD.426g2.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ]A.1∶3B.3∶1C.5∶...

一个N2分子，由2个N原子组成。===> 1mol N2由 2mol N原子组成。1个N原子，含有7个电子 所以，1mol N2(也就是2mol N原子)，含有2×7=14mol 的电子。也就是：14×6.02×10^23=8.4×10^24个 电子 回答满意请采纳~