1mol

A．1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO-的数目小于NA，故A错误；B.1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故B错误；C．标况下盐酸不是气体，不能使用标况下的...

相同温度和压强下，体积比=物质量比 体积比为1：9 物质量比1；9 设HCI物质量为X ，H2O就是9X 盐酸的质量分数是 =x*36.5/(x*36.5+9X*18)*100 =18.4

8. 在物质的量浓度中，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。9. 取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会随体积的变化而变化。10. 溶质的量应该用物质的量来表示，而不是质量。例如，配制1mol/L的氯化钠溶液时，需要称取相应的氯化钠质量，加水溶解，然后定容至1000...

1mol二氧化硅晶体有1mol硅原子，2mol氧原子 二氧化硅的晶体为正四面体网络结构（类似于金刚石），四面体中心为硅原子，四个顶点为氧原子（类似甲烷）。每一个硅原子与四个氧原子相连，每个氧原子与2个硅原子相连 所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子，2mol氧原子，形成的硅氧键共4mol ...

在1个羟基中由1个氧原子和1个氢原子构成,1个氧原子带8个点子,1个氢原子带1个点子,则一个羟基带9个点子,1mol羟基有1NA个羟基基团,所以带9NA个电子.同理,1个甲基中由一个碳原子和3个氢原子构成,1个碳原子带6个电子,3个氢原子带3个电子,所以1个甲基带9个电子,1mol甲基有1NA个甲基基团,...

解:一, M=1mol×20g/mol =20 g 质子数=电子数=10×6.02^23 个 二,首先,该分子的相对分子质量为2×2+18=22 n=11g/22g=0.5mol 1个分子中含10个中子,所以0.5 mol 中含0.5×10×6.02×10^23 个

2CnH2n+2+(3n+1)O2===2nCO2+(2n+2)H2O 2---3n+1---2n---2n+2 (2+3n+1):(2n+2n+2)=9：11，n=5，即C5H12

故①正确；②7g 14C原子形成的石墨中含有碳原子的物质的量为0.5mol，含有3mol质子，所含质子数为3NA，故②正确；③17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含电子数为9NA，故③错误；④常温常压下，不是在标况下，题中条件无法计算二氧化碳的物质的量，故④错误；故选：D．

A.1个羟基（-OH）含有9个电子，1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为9NA，故A错误；B．标准状况下甲醇为液体，22.4 L甲醇物质的量大于1mol，含有的氧原子数大于1.0NA，故B错误；C．pH=-lgC（H+），25°C时，C（H+）×C（OH-）=10-14，pH=13，C（H+）=10-13所以C（OH-）=0.1...

A、1 L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol，由于铵离子部分水解，溶液中铵离子的物质的量小于0.5mol，含有的铵离子数目小于3.01×1023，故A错误；B、1mol甲基中含有9mol电子，所含电子数为9NA，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应...