Cl的最高化合价是失去7个电子的正7价,那Na的最低化合价为什么不能是...

1.既有氧化性又有还原性可以理解为化合价既可以升高又可以降低，答案AEFG 对于 Cl-，这是它的最低价了，不能降了。 对于Na，它是金属，只能失电子，化合价升高 2.B硝酸都有强氧化性，浓硫酸有强氧化性，氢硫酸成分H2S，S2- 强还原性离子 3.D 其中有S2- 中学阶段还原性最强的无机离子就是S2-...

Cl原子得到一个电子，为-1价；当它最外层有7个电子都参与形成共价键(不能失去，形成离子键)，而共用电子对又偏离于氯原子时，就为+7价。

最外层电子满电子数为8，而当其得到一个电子，电子处于满电子层状态，为—1价，而全部失去电子即为+7价，对应最外层电子数为7

失去电子正化合价，失几个电子，化合价正几。同理，得几个电子，化合价负几。如：氯最外层七个，得一个达八电子稳定结构，化合价－1 即：最外层电子数＝最高正化合价 8-最外层电子数＝负化合价 例：钠最外层一电子，化合价＋1 氧最外层六电子，8-6=2氧元素的化合价为-2价。

元素最高化合价不超过其族序数(IB、IIIB族除外),非金属最低负价=族序数-8(零族除外).第2周期特殊:最高价依次为锂+1铍+2硼+3碳+4氮+5(需要配位键)氧+2氟0 ,最低化合价:碳-4 氮-3 氧-2 氟-1(铍无负价，硼负价不是-5)

化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。例如在氯化镁中，1个镁原子给出两个电子，1个氯原子获得1 于该元素的1个原子与其他元素的原子共用电子对的数目。由于不同...

电子的得失和偏向决定了化合价，离子化合物如氯化钠得到电子是负一价，失去电子是正一价。得到电子是带负电，所以是负价。共价化合物若电子偏向某个，则是负一价；偏离某个原子是正一价。有几个电子就是几价。化合价的定义初中给的是一个原子与别的原子结合的数目，我给你的是怎样去理解。事实上初中...

NaBO2，Na是＋1价，O是－2价，B是＋3价 化合价的基本规律:IA,IIA,IIA族的元素分别只有＋1、+2、＋3价，Na是IA族，只有＋1价，Mg是IIA族，只有＋2价，B和Al都是IIIA族，就只有＋3价。F只有－1价 O一般显－2价，当与F化合时则显正价，如OF2中的O显＋2价，在过氧化物如H2O2、Na2O2...

+的就是失电子，-的就是得电子 失去电子容易，得到就难了，得电子说明这个原子核要有非常强大的吸引力，就像钠外面有一个电子，你塞给他7个，他也吃不消保不住，而像Cl，外面7个电子，全拿掉也没啥事。。

是很难啊 所以Cl并不是失去了7个电子，只是指在形成共价键的时候，电子对更偏向其他原子，比如O，所以人为规定显正价，有+1 +3 +5 +7，当然也有不常见的偶数价态，所以这只是表观化合价