1、-1价 这是氯最常见的化合价，也是氯的最高氧化态。当氯以-1价存在时，它的电子层结构与惰性气体氖相同，具有稳定性。氯以-1价的形式与金属或氢形成氯化物，如KCl、HCl等。氯化物是氯在自然界中最广泛的化合态，如海水中含有大量的氯化钠。2、0价 这是氯的单质状态，也是氯的最低氧化态。
其实,S元素位于元素周期表中的第ⅥA族,由于主族元素的最高正价数等于其族数,所以S元素的最高正价应为+6价,则S元素在反应前后的化合价没有变化,由此可推知作为氧化剂的S2O8n- 离子中必存在着-1价的氧,在反应中-1价的氧元素化合价降低到-2价。设S2O8n-离子中-1价的氧为Y个,根据氧化还原反应中得、失...
(注意:化学式相同,但不是同一个根,锰酸根中锰呈+6价,高锰酸根中锰呈+7价) 氟、氯、溴、碘:-1(氢氟酸,盐酸,氢溴酸和氢碘酸的酸根) 非金属元素的化合价 由于金属元素的原子最外层电子数少于4个,故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价,即金属元素的化合价一般为正(极少数金属能显示负化合价,如锑,在...
3.可能是AgCl和BaSO4两种都有，要根据题目具体判断。还有别的沉淀如Ag2CO3因为部分沉淀溶解，Ag2CO3与硝酸反应溶解。4.有质子、中子、夸克等，化学变化中不会出现，初中内容。5.最高正价就是最外层电子数，如Cl最高正价是+7，Cl最外层有7个电子。6.这个是初中的内容。如Na2SO4，Na的化合价是...
氯的氧化性强，氯气、次氯酸、高氯酸都是强氧化剂，只有Cl-有弱还原性，请别弄错 可变化合价是由其最外层电子数决定的，因为Cl最外层7电子，所以在失去1-7电子间有多个化合价，C的最外层电子数少，所以可变化合价少。
处于最外层的p轨道和s轨道的成对电子可以激发进入d轨道形成具有正氧化态即化合价为正的化合物，又由于基态氯原子只有一个成单电子，每激发一对成对电子便增加两个成单电子，可参与成键的成单电子数目为1、3、5、7，故其特征氧化数即化合价为-1、+1、+3、+5、+7。
依此类推。所以，失去电子，化合价就升高。一种元素能达到的最高价数，要看这种元素最外层电子数与8的差，因为最外层电子数是8个时，就是原子最稳定的结构。如果最外层电子数少于4（8的一半），多呈正化合价，就是说，这种元素的原子更容易失去电子，并满足它的稳定结构。如果最外层电子数大于4，多...
Cl元素在元素周期表中位于三周期七主族，电子层结构为2、8、7.可以得到1个电子达到稳定结构而显-1价，Zn元素在元素周期表中位于四周期二副族，电子层结构为2、8、18、2. 与Cl元素化合形成ZnCl2时，1个Zn失去2个电子（显+2价）由2个Cl各接收1个电子而达到稳定结构。（你知道电子亚层吗？准确...
CH4是最简单的有机物， 所以氧化物都属于无机物 化合价最大的和最小的分别是+7和-3是正确的， 因为化合价变化是得失电子引起的，而得失的电子 只有整数，没有得失半个电子的 所以化合价都是整数的。 原子最高失去7个电子产生+7价 最多得到3个电子 产生-3价， 这个你以后会学到的 ...
Ru:2,3,4,5,6,7,8 Fe,Os:2,3,4,5,6,8 Co,Ni,Pd:2,3,4 RhIr,Pt:2,3,4,5,6 9 NH4：+1 PO4：-3 所以，物质的化合价有的有多种。非金属元素的化合价 由于金属元素的原子最外层电子数少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一定为正。非金属...