koh

则需要约分后再加到反应式中去。4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O。

①C6H5Cl中和氯相连的碳的相邻碳原子虽然有氢，但不能发生消去反应，故①正确；②（CH3）2CHCH2Cl中和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故②错误；③（CH3）3CCH2Cl中和氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应．故③正确；④CHCl2CHBr2和氯或溴...

因为当KOH基本反应完全的时候，生成的KCl已经过饱和了，所以从溶液中以晶体的形式析出。这个从化学方程式3 Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中可以看出，每消耗6个KOH就会生成5个KCl，所以当溶液中生成的KCl达到并超过饱和的时候，说明溶液中的KOH大部分已经反应消耗掉了，可以说已经基本反应完全了。望采纳！

3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(...

方案及方程：1.先在铁坩埚中将过量固体KOH和KClO3小火加热至熔融，再慢慢撒入MnO2 并不断搅拌，加热至干涸后再强热5分钟：6KOH+ KClO3+3MnO2=3K2MnO4+KCl+3H2O 2.取出产品研细，加水温热浸取,(最好先将布氏漏斗铺上酸洗石棉减压过滤)滤液中通入CO2至溶液刚变成紫红色（玻棒蘸液点在滤纸上观察）...

(x-1)S + K2S = K2Sx S + K2SO3 = K2S2O3 根据题意，K2S 和 K2SO3 应全部反应完毕，因此 K2Sx 为 0.02mol，K2S2O3 为 0.01mol 根据 S 守恒可得 x=3 用 KClO-KOH 氧化其实可以看作 KClO 直接将 0.08mol S 从0氧化到+6，总传递电子数=0.08*6=0.48mol 考察各候选项 ...

3Cl2+6KOH === KClO3+5KCl+3H2O (四)逆向配平法 当配平反应物(氧化剂或还原剂)中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时,如从反应物开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解。 例9: P+CuSO4+H2O === Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析:这一反应特点是反应前后化合价变化较多,在配...

制得氯酸钾(KClO3)成品。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。中和法 1.将氯气通入热的氢氧化钾溶液。6KOH+3Cl2==△==KClO3+5KCl+3H2O 中和法方程式 2.利用冷却热饱和溶液分离出氯酸钾。3、 电解KCl热溶液(343 -- 348K) 电解槽不用隔膜，使电解产生的...

不会反应，它俩谁怕谁啊？都是高中顶级氧化性的物质。你的这个反应，本身就不对 锰价变低了，最后水中的氧还被氧化了，臭氧化合价还没变，要它干什么？过氧化氢与高锰酸钾会反应 这

反应3S+6KOH（浓）═2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素化合价既升高又降低，所以硫单质既是氧化剂又是还原剂，在参与反应的3mol硫中，其中1mol做还原剂，2mol做氧化剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，质量比也是2：1．故选A．