koh

HCl和H2SO4都呈酸性，pH＜7，KOH、NH3?H2O呈碱性，pH＞7，KOH为强碱，NH3?H2O为弱碱，等浓度时，溶液碱性越强，pH越大，则pH最大的为KOH．故选A．

4. 硅砂是一种硬度较高、耐磨损、化学性质稳定的硅酸盐矿物，主要成分是SiO2。5. 硅砂通常呈乳白色或无色半透明状，硬度为7，性质脆弱，无解理，具有贝壳状断口和油脂光泽。6. 硅砂的相对密度为2.65，具有明显的化学、热学和机械性能的异向性，不溶于酸，微溶于KOH溶液，熔点高达1750℃。7. 福耀...

A、由表中组数据可知，一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，KA溶液pH=7，说明溶液呈中性，这种盐为强碱强酸盐，所以HA为强酸，故A错误；B、由表中组数据可知，一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，KA溶液pH=9，说明溶液呈碱性，这种盐为强碱弱酸盐，酸根离子要水解，...

（1）CH 4 －8e － +10OH － =CO 3 2 － +7H 2 O （3分）（2）①如果氢氧化钙过量，甲烷与氧气的体积比为1：9；②如果CO 2 过量，烷与氧气的体积比为3：7 （1）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以甲烷在负极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以负极反应式为CH 4 －...

4 K3CrO8 + 2 H2O → 4 K2CrO4 + 4 KOH + 7 O2↑ 铬酸钾具有氧化性，可以被硫化氢、硫化铵等物质还原:2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S 2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH3·H2O 铬酸钾、碳酸钠和...

该燃料电池中，负极上丙烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为：C3H8+5O2+6OH-=3CO32-+7H2O，负极上丙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O，根据电池反应式知，氧气和丙烷的物质的量之比为5：1，11g的丙烷的...

7.待温度降至40-50℃，加入50%KOH溶液中和至PH：7-8。8.测定含固量后，根据所需固含量，加入计量好的软水。9.测定含固量合格后，放料。经过上面的实验，我们可以得到混凝土用减水剂的基础配方：混凝土用减水剂配方1：丙烯酸羟乙酯:25g，丙烯酰胺:5g，烯丙基聚氧乙烯醚:175g，过硫酸钠:10g，氢...

7．碱金属元素单质及化合物的特性 (1)一般而言，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等)。如将金属K投入饱和NaCl溶液中，则不会发生反应：K+NaCl＝KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时，由于2K+2H2O＝2KOH+H2↑，H2O减少，...

搜档网 皂化价的测定1 皂化价的测定 皂化价（皂化值）系指中和1g 油脂中所含全部游离脂肪酸和结合脂肪酸（甘油脂）所需氢氧化钾的毫克数。1 原理 油脂与氢氧化钾乙醇溶液共热时，发生皂化反应，剩余的碱可用标准酸液进行滴定，从而可计算出中和油脂所需的氢氧化钾毫克数。反应式如下：RCOOH + KOH ...

A．溶液存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），当pH=7时，c（F-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-），故A错误；B．如HF过量较多，溶液呈酸性，存在c（F-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-），故B正确；C．任何溶液都存在电荷守恒，KOH溶液与HF稀溶液混合后的溶液中存在c（...