当压强从2×10^5 Pa增加到5×10^5 Pa时，平衡不移动，这说明该反应前后气体分子总量保持不变，即m+n＝p 因此⑵维持压强为2×10^5 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是（a＋b)mol (3)当压强为1×10^6 Pa时，...
（1）、选B,D：A(容器压强不变，与外界压强相同)，C（同时消耗才对）（2）、变大：假设加压后体积变为原来的一半，不考虑平衡移动，则平均相对分子质量将翻倍。由勒夏特列原理知，加压平衡向体积减小方向移动，即该方程右移，但不可能恢复到原来的气体比例，且比原来的大。
mol·L－1.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol·L－1的是（ D ）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD 二、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡结论：等温等压,...
【解析】：（1）如果是恒温恒压,则平衡后加入NO2,NO2的转化率不变.因为是恒压的容器,并且反应物只有一种,那么无论加入多少反应物,都能达到和原反应等效的平衡. 可以假想达到平衡后,不在原容器中加入NO2,而是在一个新的容积可变的容器中加入这么多NO2,由于是恒温恒压,则达到平衡后,和原来的平衡...
答案是C 解答：由于容器容积可变，因此反应环境为恒压，那么反应物同比例的物质的量增加或减少，物质的量的浓度都不变，反应平衡不变。因此AB两项平衡不移动。同样因为上述原理，均增加1mol时，A：B：C=5：3：5，A：B=5：3<2：1，同时A=C，相当于单纯增加了B的量，因此平衡右移。均减少1mol...
充入不反应的气体，压强不变，容器体积变大，反应物浓度、生成物浓度同时减小。从平衡常数上看，平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数（温度不变）所有浓度都变小，所谓的浓度商变小了，方向向正反应方向进行。
达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol,2mol和4mol，保持温度和压强不也就是说此时反应体系相当于在平衡态下的A，B和C的物质的量分别为5mol,2
(2)压强。 ①对于无气体参加和生成的可逆反应，改变压强时化学平 衡不移动。 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动， 原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。 ③在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，这 时尽管总...
③在反应体系中充入与反应无关的气体时:a、在恒温恒压下,充入与反应无关的气体,容器的总压强保持不变,但平衡混合气体的分压减小,可通过降低压强平衡向体积增大的方向移动判断平衡移动方向;b在恒温恒容下,充入与反应无关的气体,容器的总压强增大,但平衡混合气体的分压保持恒定,因此,平衡不移动。(3)温度对化学...
因为该容器恒温恒压,而该反应反应物与生成物的系数不一样,所以影响反应平衡的因数是压力的变化,而此时反应已达到平衡,再通入no2,可看作将原先容器内的气体清空,现只加入no2,由于容器压力没有变化,反应一样会达到在这个压力下的平衡,所以no2与n2o4在容器中的体积分数并没有发生变化,反正一句化,反应...