恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应

因为该容器恒温恒压,而该反应反应物与生成物的系数不一样,所以影响反应平衡的因数是压力的变化,而此时反应已达到平衡,再通入no2,可看作将原先容器内的气体清空,现只加入no2,由于容器压力没有变化,反应一样会达到在这个压力下的平衡,所以no2与n2o4在容器中的体积分数并没有发生变化,反正一句化,反应...

恒温时 增大压强引起体积缩小 就会引起体系中各物质的浓度的增大 反应速率就会加快 恒容时 充入气体反应物 在方程式中的正向或逆向 就会引起浓度增大 从而速率加快 一定要注意稀有气体的充入 充入稀有气体时 虽然总的压强增大 但由于各气体分压不变 也就是二氧化硫 氧气和三氧化硫 所以各物质的浓度...

不变；④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小，则正反应速率减小，故答案为：减小；（2）由①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1，②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1，③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）...

第二题，考的还是等效平衡问题。题意就是反应是恒压条件，而且反应前后气体体积存在变化，这样如果要达到等效平衡，那么必须是所给物质间的比例与原来相同。那么这里也就是必须要恒温，而且AB物质的量比为2:1.,又题目给的AB物质的量刚好符合反应系数比，所以根据一边倒原理，在这里C的物质的量不影响平衡...

反应平衡之后气体的总物质的量为2-2a+1-a+2a=3-a，2a/3-a=0.4,所以a=0.5，则3-a=2.5，又因为之前共有气体3mol，所以平衡时容器的体积变为2.5V/3=5V/6,充入4molC之后，相当于充入了4molA，2molB，共有气体6mol，是之前的2倍，所以容积为2*5V/6=5V/3 （2）与第一问是同一...

首先将乙容器固定,则平衡时甲和乙是等效平衡,体积分数相等.但是由於在反应过程中乙的体积要不断增大,所以要保证恒压则容器体积也要增大,因此平衡往生成AB的方向移动.C的体积减小

浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大； 增大．③体积不变，充入N 2 使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变．④压强不变，充入N 2 使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小．

首先，该反应为恒温恒压反应，所以，A 均减半 相当于把原平衡混合物的容器分成两等分，平衡当然不移动；B 均加倍 相当于有两个原平衡混合物的容器合在一起（不是压缩成一个容器），平衡当然也不移动；对于C和D，用平衡常数解释比较容易接受。为了便于叙述，我们假设原平衡时，反应器的容积为1L，那么...

3.同温同压，而且和1气体组分相同，又一的反应物比例与化学式中比例相同所以将3molC转化为AB，AB比例为式子中比例。这样X知道了，你y也能简单算出 （这是种等效替代，把一种反应物按关系转化掉先）4注意他加的是c所以依旧不改变把C转化成ab后ab的比例，所以气体组分不会改变，根据前面的信息容易...

没有增加碳的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；②容器的体积缩小一半导致气体的压强增大1倍，增大压强，正逆反应速率都增大；保持体积不变，充入N2，虽然体系的压强增大，但H2O（g）、CO、H2的浓度不变，所以反应速率不变；保持压强不变充入N2，H2O（g）、CO、H2三种气体的分压减小，...