恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应

A．C为固体，对反应速率没有响应，故A正确；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入He使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，故反应速率不变，故C正确；D．保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D...

A、C.这个等效平衡最后结果一样的话，只有将所有物质都转化为反应物，并且反应物的数量要一样，这样才能等效，这个是任何情况下都满足的。关键这个是等压强，也就是说，压强不变，B 也满足，你可以理解B中为题中物质的量一半，就相当于原来的反应一半。如果是等容积的话这个就不行了，压强减小，...

（1）在反应2SO2+O2?2SO3中，质量守恒，所以V=mρ=1.6×64+0.8×321.6L=80L； 2SO2+O2?2SO3起始：2mol 1mol 0转化：2x x 2x 平衡：1.6-2x 0.8-x 2x 根据体积之比等于物质的量之比可知：（1.6-2x+0.8-x+2x）：2.4=80：100，解之得x=0.48，反应的气体的物质...

若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，...

⑶在已达平衡状态的气体反应中加入稀有气体或与反应无关的气体:①等温等容,压强虽增大,但反应物浓度不变,故V正、V逆不变,平衡不移动;②等温等压,则容器体积增大,导致参加反应气体物质浓度均同等程度减小,但V正、V逆不同程度减小,平衡向气体体积增大方向移动。【思考】一定条件下,在容积不变的密闭容器中,反应...

A．Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故A选；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故C不选；D．压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选．故选A...

2-1、由于容器的容积是可变的，所以是恒压反应，只有C答案中B增加的多，平衡向右移动，所以选C。2-2、是恒容反应，且是分子数减少的反应，B答案相当于增大压强，平衡右移；C答案相当于增大了B物质的浓度，平衡右移。所以选B和C。2-3、是恒容反应，且反应前后气体分子数相等，C答案相当于增大了B...

再以另一个恒温恒压的条件下为例，向可变容积的密闭容器中充入3L气体A和2L气体B，发生反应3A(g) + 2B(g) → xC(g) + yD(g)，达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度和压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC和0.8LD作为起始物质充入容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m%。通过等效平衡的...

（1）利用平衡常数计算，Ⅰ反应v正=v逆，则达平衡状态，K=0.1×0.60.06=1，反应Ⅱ中0.5×0.40，06＞1，则反应未达到平衡，平衡向逆反应方向移动，则v正＜v逆，反应Ⅳv正=v逆，说明反应达平衡状态，则有0.3×c(H2)0.12＝ 1，c（H2）=0.4/mol?L-1，故答案为：①v正＜v逆； ...

应采用低压的生产条件，故答案为：低压；①在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，探究温度等因素、反应相同时间时测定实验数据和压强都控制在常压下对该反应的产率影响，所以应该采用的其他实验条件是反应温度相同、乙苯的流速相同、压强都控制在常压下和反应相同时间时测定实验数据，故选：ACDE；②温度...