亚硫酸根的空间构型是空间立体结构。亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO32-，三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强...
SO32-,中心原子S提供6个电子,氧不提供,两个负电荷等于两个电子,所以电子数为8,即为4对,sp3杂化硫酸根,分析步骤同上,也是sp3碳酸根,C提供4个,氧不提供,加两个负电荷,6电子,3对,sp2杂化硝酸根,N提供5个,氧不提供,加一个负电荷,6电子,3对,sp2杂化以上分析方法参考“价层电子对互斥理论”,VSEPR 本回答由提...
（1）Co是27号元素，Co2+离子核外有25个电子，3d电子为其价电子，3d能级上有7个电子，所以其价电子排布式为3d7，故答案为：3d7；（2）SO32-中S原子价层电子对=3+12(6+2?3×2)＝4，且有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；（3）OCN-中C原子价层电子对=2+...
由价层电子对互斥理论可以看出中心硫原子为sp2杂化，则SO₂三个组成原子共面。一般端原子不考虑杂化的问题，但在大π键的形成过程中，端原子一般采用与中心原子相同的杂化方式，则在SO₂中氧原子也为sp2杂化。硫原子的2个sp2杂化轨道与氧原子的sp2杂化轨道组成2个普通的σ键，硫原子剩余的1...
（1）都是SP3杂化！（2）亚硫酸根硫原子有一对孤对电子，配位键；两个共价键！（3）硫酸根硫原子有两个配位键；两个共价键！
所以P原子采用sp3杂化，但该分子为三角锥形结构，故A错误；B．SO32-中S原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，但该离子为三角锥形结构，故B错误；C．NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，...
气态的SO3分子是平面三角形，中心S为sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个氧成σ 键，其中一个是由氧提供两个电子对反馈键。而S的剩余p轨道可与三个氧的一个P轨道平行，能形成离域大π键，其中S提供两个电子，与S以反馈键相连的O提供两个电子，另两个O各提供一个电子，形成一个∏4-6的大∏键，...
+（4×2）]=0 正四面体 SO42- [（6+2）+（4×2）]=0 正四面体 NO2 [5-（2×2）]= 1 构型由三角形 V形 SO32- [（6+2）-（3×2）]=1 构型由四面体 三角锥 注意：氧的单电子数要算为2 HX14 ...
三氧化硫:S取sp2杂化，正三角形结构，键角120° 亚硫酸根:S取sp3杂化，键角小于109°28′所以，亚硫酸根＜二氧化硫＜三氧化硫 如果SO32-少量，那么生成的H2SO3还是大量存在于溶液当中，所以如果用生成气体通入品红是不实际的。这个时候，只好加入品红。如果SO32-的浓度达到一定程度，那么肯定是把生成的...
SO32-：（6+2-6）/2+3=4，sp3杂化，一对孤对电子，三角锥型 SO42-：（6+2-8）/2+4=4，sp3杂化，没有孤对电子，正四面体 SO2：（6-4）/2+2=3，sp2杂化，一对孤对电子，V型 （应该是你打错的，没有SC2）CS2：（4-4）/2+2=2，没有孤对电子，直线型。还有什么问题可以追问。