so32的杂化类型和空间构型

3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(...

3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(...

3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(...

A．Si原子形成4个δ键，孤对电子数=4?1×42＝0，为sp3杂化，立体构型为正四面体，故A不选；B．O原子形成3个δ键，孤对电子数=6?1?1×32=1，为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故B不选；C．S原子形成3个δ键，孤对电子数=6+2?3×22=1，为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故C不选；D．...

3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(...

3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(...

3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(...

有1对孤对电子对，为V形；SO32-离子中心原子S原子的价层电子对数为6+22=4，有1对孤对电子对，为三角锥型，故答案为：V形；三角锥型；（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离沉淀，故答案为：...

3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(...

3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(...