so32的杂化类型和空间构型

PH3：（5-3）/2+3=4，sp3杂化，一对孤对电子，三角锥型 BeCl2（你应该是打错了，不会是BCl2的）：（2-2）/2+2=2，sp杂化，没有孤对电子，直线型。SF6：（6-6）/2+6=6，sp3d2杂化，没有孤对电子，正八面体。NH4+：（5-1-4）/2+4，sp3杂化，没有孤对电子，正四面体 SO32-：...

（1）Co是27号元素，Co2+离子核外有25个电子，3d电子为其价电子，3d能级上有7个电子，所以其价电子排布式为3d7，故答案为：3d7；（2）SO32-中S原子价层电子对=3+12(6+2?3×2)＝4，且有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；（3）OCN-中C原子价层电子对=2+...

m+n n 杂化类型 理想构型 实际构型 例子 2 0 sp 直线形 直线形 CO2 、CS2 HCN 3 0 sp2 平面三角形 平面三角形 SO3 、BF3 NO3- 3 1 sp2 平面三角形 V形 SO2 、O3 4 0 sp3 四面体 四面体 CH4 、SiF4 SO42- 4 1 sp3 四面体 三角锥形 NH3、PCl3、SO32- 4 2 sp3 四面体 V形 H2O...

用VSEPR来比 二氧化硫:S原子取sp2杂化，三对价层电子对理想是呈正三角形，但孤电子对对成键电子对有排斥，所以键角小于120° 三氧化硫:S取sp2杂化，正三角形结构，键角120° 亚硫酸根:S取sp3杂化，键角小于109°28′所以，亚硫酸根＜二氧化硫＜三氧化硫 如果SO32-少量，那么生成的H2SO3还是大量...

Ⅰ、A、依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，故A错误；B、由价层电子对互斥理论可知Cl03-中中心原子的孤电子对数是12×（8-3×2）=1，所以Cl03-是三角锥形，故B错误；C、硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D、SiF4和SO32- 的空间构...

（1）都是SP3杂化！（2）亚硫酸根硫原子有一对孤对电子，配位键；两个共价键！（3）硫酸根硫原子有两个配位键；两个共价键！

PO43- [（5+3）+（4×2）]=0 正四面体 SO42- [（6+2）+（4×2）]=0 正四面体 NO2 [5-（2×2）]= 1 构型由三角形 V形 SO32- [（6+2）-（3×2）]=1 构型由四面体 三角锥 注意：氧的单电子数要算为2 HX14 ...

杂化轨道理论上有解释。s的最外层6电子，p上有4个，o的p轨道上也有四个。形成的三角型分子，为sp3

其中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。2、杂化轨道数计算公式：G＝V／2－3n，其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总价电子数（如果价电子总数为奇数，再＋1），n表示配体数3、G＝2→SP杂化→直线型；G＝3 C2H4、C2H2 杂化轨道数32 杂化轨道类型SP2SP 分子结构正三解形直线型。

3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(...