so32的杂化类型和空间构型

【答案】D 【答案解析】试题分析：A、二氧化碳中C原子是sp杂化，二氧化氮中N是sp2杂化，错误；B、PCl3中P是sp3杂化，BF3中B是sp2杂化，错误；C、CO32-中C是sp2杂化，SO32-中S是sp3杂化，错误；D、CH4和SO42- 都是sp3杂化，正确，答案选D。考点：考查原子杂化类型的判断 ...

二氧化碳反应,因此Grignard试剂参与的反应必须在无水和无氧等条件下进行.实验室中,结构复杂的醇主要由格氏反应来制备.10.在无氧情况下也能自燃，如黄磷 无氧时S为-2价,跟氧结合时+4或+6价.SO32-原子团叫"亚硫酸根"无氧时Cl为-1价,跟氧结合时+1,+3,+5或+7价 我差不多也只知道这些了,

A、CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，采取sp杂化方式，NO2中形成2个δ键，有1孤电子对，采取sp2杂化，故A错误；B、PCl3中P形成3个δ键，有1孤电子对，为sp3杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故B错误；C、CO32-中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，SO32-中S形成3个...

酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se多酸性比H2S强，气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，SO32-离子中S原子价层电子对个数=3+12×（1+2-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强；平面三角形；三角锥形．

空间上 C原子形成两根碳碳双键，为sp杂化。分子的空间构型为直线型，计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4（族数）+0（氧原子提供的价电子对数为0）]/2=2，故碳原子实行sp杂化。根据VSEPR理论，二氧化碳中，中心原子碳（IVA族）有4个电子，配原子氧（VIA族）计0个电子。所以价层电子对数是(4+2...

且含有2个孤电子对，价层电子对个数为4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以SO32-互为等电子体的分子为PCl3，故答案为：CH3Cl、SCl2；sp3杂化；PCl3；（4）解：该晶胞中含有钙离子个数=18×8+12×6=4，含有氟离子个数=8，根据ρV=nM=4NAM，则M=14ρVNA，...

H2O中的O原子的价层电子对为6+1×22=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SO32-中S原子的价层电子对为6+22=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式为sp3杂化，CO32-中C原子的价层电子对为4+22=3，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：SO3、...

c成两根sigma键（因为有2个O）氧原子却2个电子，碳剩余(4-2-2)/2=0对孤对电子，一共需要2+0=2个轨道。杂化本身是不会降低能量的，反而会升高能量，但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠，总体上来说降低了能量。如果在CO2中sp3杂化，产生4个杂化轨道，但只能与氧原子形成2个sigma键，就剩余两...

[编辑] 例外 在一些化合物中VSEPR理论不能正确的预测分子空间构型。[编辑] 过渡金属化合物 许多过渡金属化合物的几何构型不能用VSEPR理论解释，可以归结于价层电子中没有孤对电子以及核心的d电子与配体的相互作用。[5] 这些化合物的结构可以用VALBOND理论预测，包括金属氢化物和烷基配合物（例如六甲基钨...