so32的杂化类型和空间构型

第四小问，描述Na2SO3的作用，答案为Na2SO3可循环使用。第三十题（15分）包括四个小问，（1）部分，写出电子排布式，答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。第二小问，回答杂化方式和分子构型，答案分别为sp3和平面正三角形。第三小问，解释SO32-的性质，答案为与水分子间形成氢键。第四小...

空间上 C原子形成两根碳碳双键，为sp杂化。分子的空间构型为直线型，计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4（族数）+0（氧原子提供的价电子对数为0）]/2=2，故碳原子实行sp杂化。根据VSEPR理论，二氧化碳中，中心原子碳（IVA族）有4个电子，配原子氧（VIA族）计0个电子。所以价层电子对数是(4+2...

c成两根sigma键（因为有2个O）氧原子却2个电子，碳剩余(4-2-2)/2=0对孤对电子，一共需要2+0=2个轨道。杂化本身是不会降低能量的，反而会升高能量，但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠，总体上来说降低了能量。如果在CO2中sp3杂化，产生4个杂化轨道，但只能与氧原子形成2个sigma键，就剩余两...

正四面体构型在化学中是一种常见的几何形状，适用于多种含氧酸根离子。例如，除了SO42-离子外，PO43-和SO32-离子也具有类似的结构。这些离子中的中心原子同样采取sp3杂化，以稳定其电子排布并形成稳定的分子或离子结构。这种几何构型和杂化方式不仅决定了离子或分子的空间排列，还对它们的物理和化学性质...

【答案】D 【答案解析】试题分析：A、二氧化碳中C原子是sp杂化，二氧化氮中N是sp2杂化，错误；B、PCl3中P是sp3杂化，BF3中B是sp2杂化，错误；C、CO32-中C是sp2杂化，SO32-中S是sp3杂化，错误；D、CH4和SO42- 都是sp3杂化，正确，答案选D。考点：考查原子杂化类型的判断 ...

（3）硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO₄²¯。SO₄²¯离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。（4）亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO32-，分子结构为三角锥形，中心硫原子采取sp3...

3 的中心原子Cl的价层电子对数=3+12（7+1-3×2）=3+1=4，含有一个孤电子对，因此几何构型为三角锥形，故B错误；C、氨气分子间可形成氢键，氢键作用力大于范德华力，因此PH3的沸点低于NH3，故C错误；D、SiF4的中心原子Si的价层电子对数=4+12（4-4×1）=4，中心原子Si采取sp3杂化类型，SO3...

故该化合物的化学式为ZnS。(2)H 2 S分子中S原子有两对成键电子和两对孤对电子，所以H 2 S分子中S原子的轨道杂化类型为sp 3 杂化。(3)H 2 O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H 2 S与乙醇不能形成分子间氢键，故H 2 S在乙醇中的溶解度小于H 2 O。(4)①SO 4 2- ...

几种杂化轨道之后的分子空间形态 sp杂化:直线型 sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体)2 价电子对互斥理论一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型。 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道...

BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故B错误；C、CO32-中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，SO32-中S形成3个δ键，有1孤电子对，为sp3杂化，故C错误；D、CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，SO42-中S形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故D正确；故选D．